在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R3+的判斷正確的是                                                                 

A. m=4  R2+是還原劑              B. m=y  R3+是氧化產(chǎn)物

C. m=2  R2+是氧化劑              D. m=y  R3+是還原產(chǎn)物

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是

A． NaCl       B．H2SO4        C．CuCl2       D． Na2SO4

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已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3

溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖

所示。下列說法不正確的是

A．0~b間反應(yīng)：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol

C．b~c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物

D．當(dāng)溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，加入的

KIO3 為1.08mol

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根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是                          (    )

    H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4  2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2

    3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

    A. H2SO3>I->Fe2+>NO                   B. I->Fe2+>H2SO3>NO

    C. Fe2+>I->H2SO3>NO                   D. NO>Fe2+>H2SO3>I-

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水作為還原劑的反應(yīng)是                                                    (    )

    A. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑  B. SO3+H2O==H2SO4   C. 2F2+2H2O=4HF+O2    D. 2H2+O22H2O

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R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)：X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)進(jìn)表現(xiàn)的氧化性大小符合                                              

  A．R2+>X2+>Z2+>Y2+  B．X2+>R2+>Y2+>Z2+  C．Y2+>Z2+>R2+>X2+  D．Z2+>X2+>R2+>Y2+

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用0.1mol·L－1FeSO4溶液60ml，恰好將1×10－3molX2O72－離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為_________.

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H2S水溶液中存在電離平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，關(guān)于H2S溶液下列說法正確的是(　　)

A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小

D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵短裂和新鍵形成的過程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵（或其可逆過程）時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知H-H 鍵的鍵能為436kJ·mol-1 ,Cl-Cl鍵的鍵能為243 kJ·mol-1 ，H-Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol-1 ,則H2 (g ) + Cl2 (g ) == 2HCl(g ) 的反應(yīng)熱(△H )等于（     ）

A.-183 kJ·mol-1        B.183 kJ·mol-1       C.-862 kJ·mol-1    D.862 kJ·mol-1

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