5．下列實驗結(jié)論正確的是 （　　）
A．向某未知試液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則未知液中一定含Cl-
B．向某未知試液中滴加鹽酸，若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則未知液一定含SO32-
C．向某未知試液中加入氫氧化鈉，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原未知液中一定含NH4+
D．某未知試液中滴加鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則未知液一定含CO32-

分析 A．和硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成的白色沉淀可能為氯化銀、硫酸銀；
B．能使品紅溶液褪色的氣體為二氧化硫，滴入鹽反應(yīng)生成二氧化硫的離子可以是HSO3-、SO32-；
C．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣；
D．二氧化碳、二氧化硫氣體通過澄清石灰水都可以變渾濁；

解答 解：A、硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是白色沉淀，故向一種未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，此沉淀不能確定是氯化銀，故A錯誤；
B、一種未知溶液滴加鹽酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，原溶液中可能含HSO3-、SO32-，不能確定一定含SO32-，故B錯誤；
C、一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，NH4++OH-=NH3↑+H2O，故原溶液中一定存在銨根，故C正確；
D．某未知試液中滴加鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可能是生成了二氧化碳、二氧化硫氣體，原溶液中可能含HSO3-、SO32-，HCO3-、CO32-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象、結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1 kJ•mol-1
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ•mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3 kJ•mol-1
若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（-3Q1+Q2-Q3）kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCL晶體   ②液態(tài)SO2③純醋酸   ④硫酸鋇    ⑤銅⑥酒精   ⑦熔化的KCL  ⑧O.1mol/L的NaOH溶液（25℃時）
請用上述物質(zhì)回答下列問題（1-4填序號）：
（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是⑦       
（2）屬于弱電解質(zhì)的是③
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后，溶液能導(dǎo)電的是②
（4）在水溶液中，不能完全電離的是⑦
（5）⑧的PH為13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在托盤天平右盤上放一個盛有100mL3mol•L-1NaOH溶液的燒杯，左盤上放一個盛有100mL3mol•L-1鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量2.7g的鋁片，反應(yīng)完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是（　�。�
A．左盤上升B．右盤下沉C．仍保持平衡D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用下列實驗裝置完成對應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用大理石和鹽酸制取CO2B．
用排氣法收集氨氣C．
將干海帶灼燒成灰D．
除去Cl2中的HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A．35Cl和37ClB．O2和O3
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．甲烷和丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42-
B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-
C．收集氯氣時，用濕潤的KI淀粉試紙放置于瓶口，觀察試紙是否變藍判斷是否收集滿
D．某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色，則該樣品一定是單質(zhì)鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．煤炭在我國能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展．
①控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成．燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物，請列舉一種：可吸入顆粒．
②燃煤產(chǎn)生的CO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品．用氨水吸收CO2可制得碳銨（NH4HCO3），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+H2O+NH3=NH4HCO3．用液氨與CO2反應(yīng)可制備尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質(zhì)量分數(shù)較高的是尿素．
③煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑．水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料（CH3OH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ：運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在25℃、100kPa下能否自發(fā)進行
能（填“能”或“否”）．已知：在25℃、100kPa下該反應(yīng)的△H=-113.0kJ•mol-1，
△S=-145.3J•mol-1•K-1．
（2）25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.005mol•L-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
Ⅱ：利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上常用 BaSO4作內(nèi)服造影劑，稱為鋇餐透視．
某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，室溫下分別將足量BaSO4放入：a.5ml水；b.40ml 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序為②①④③．（用字母編號排序）
（2）298K時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01mol•L-1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，當兩種沉淀共存時，溶液中c （CO32-）：c （SO42-）=260：11
（不考慮CO32-的水解）
（3）室溫下，某同學(xué)取同樣體積的溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為13（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．
Ⅲ：次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，重要的精細化工產(chǎn)品．
（1）寫出次磷酸的電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液PH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液PH=7，則此時C（OH-）-C（H3PO2）=c（H+）．該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va：Vb=1：100．
（3）已知室溫下次磷酸的Ka=10-2，取0.2mol/L的次磷酸與0.1mol/L的KOH等體積混合，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（H2PO2-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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