Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．請回答下列問題：

（1）畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

（2）B、C、E對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序為______（用具體微粒符號表示）。

（3）A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，生成的化合物屬于______（填“離子化合物”或“共價化合物”）。

（4）加熱條件下，B單質(zhì)與C單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的名稱是______，該產(chǎn)物溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______立即向溶液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液顏色_________________。

（5）D的單質(zhì)能與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成無色氣體，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

Answer 1

【答案】 S2-＞O2-＞Na+ 離子化合物 離子鍵、共價鍵 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 先變紅后褪色 3：1

【解析】A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大，B和E同主族，D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al，E、F原子序數(shù)均大于Al，處于第三周期，而E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素，F為Cl；B和E同主族，則B為O元素；A、B（氧）在元素周期表中處于相鄰的位置，A的原子序數(shù)小于B（氧），故A為N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)介于氧、鋁之間，故C為Na。則

（1）F為Cl，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞O2-＞Na+；（3）A的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氨氣、硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，屬于離子化合物；（4）加熱條件下氧氣與鈉的反應(yīng)生成Na2O2，含有離子鍵、共價鍵，Na2O2溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，立即向溶液中滴加酚酞溶液，由于生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，溶液顏色變紅，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可以漂白有色物質(zhì)，溶液顏色又褪去，觀察到溶液顏色：先變紅后褪色；（5）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)本質(zhì)為Al與水反應(yīng)生成氫氧化鋁與氫氣，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)中Al為還原劑、水為氧化劑，由2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑可知，反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1。