鈦（Ti）的原子序數(shù)為22，其價(jià)電子排布式為        。鈦的化合物TiCl3?6H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為262.5）配位數(shù)為6，取該晶體26.25g配成溶液，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌、烘干、稱重，沉淀為28.70g，則該晶體的化學(xué)式應(yīng)表示為         ，氯元素的微粒與其他微粒間的作用力是         。

3d24s2     [TiCl(H2O)5]Cl2?H2O      離子鍵、配位鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濱州一模）[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減�。甔是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z原子價(jià)電子排布式nsnnpn．回答下列問題：

（1）X原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2
．
（2）電負(fù)性：X
＜
＜
Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的
化工原料．有關(guān)Z2H4分子的說法正確的是
BD
BD
（填字母）．
A、分子中含有氫鍵
B、和O2 分子具有相同的電子數(shù)
C、含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D．Z的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以旋轉(zhuǎn)
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）．

該晶體中，鈦離子和周圍
12
12
（填數(shù)字）個(gè)氧離子相緊鄰．
（5）NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是
BD
BD
（填字母）．
A．離子鍵  B．非極性鍵  C．配位鍵  D．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減�。甔是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z元素是形成化合物種類最多的元素．回答下列問題：
（1）已知Y元素的電負(fù)性為1.2，氮元素的電負(fù)性為3.0，則Y與氮形成的化合物的化學(xué)式為
Mg3N2
Mg3N2
，該化合物的晶體類型為
離子晶體
離子晶體

（2）電負(fù)性：X
＜
＜
Y（填“＞”、“=”或“＜”）． 
（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的化工原料．有關(guān)Z2H4分子的說法正確的是
BD
BD
（填字母）．
A．分子中含有氫鍵       B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵      D．屬于非極性分子
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子
分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）．該晶體中，鈦離子和周圍
12
12
（填數(shù)字）個(gè)氧離子相緊鄰．
（5）X的氧化物的熔點(diǎn)比Y的氧化物的熔點(diǎn)
低
低
（填“高”或“低”），原因是
CaO、MgO均為離子晶體，鈣離子半徑比鎂離子半徑大，CaO的晶格能小，故熔點(diǎn)低
CaO、MgO均為離子晶體，鈣離子半徑比鎂離子半徑大，CaO的晶格能小，故熔點(diǎn)低
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)有X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次減�。阎猉是第四周期的主族元素，其部分電離能如圖甲所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z 原子p軌道共有3個(gè)電子；W原子價(jià)電子排布式為nsnnpn．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X原子的電子排布式為
 
．
（2）第一電離能：X
 
Y（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）元素W的一種氫化物（化學(xué)式為W2H4）是重要的化工原料．有關(guān)W2H4分子的說法正確的是
 
（填字母）．
A．分子中含有氫鍵              B．屬于非極性分子
C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵          D．W的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以自由旋轉(zhuǎn)
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶胞（晶體中最基本的重復(fù)單元）示意圖如圖乙所示．（X、Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）．該晶體中，鈦離子和周圍
 
（填數(shù)字）個(gè)氧離子相緊鄰；已知該晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞中兩個(gè)Ti原子的最近距離為
 
cm．
（5）Z的氣態(tài)氫化物分子中Z原子采用
 
雜化；已知NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是
 
（填字母）．
A．離子鍵   B．非極性鍵C．配位鍵    D．極性鍵      E．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濱州市高三第一次（3月）模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z原子價(jià)電子排布式nsnnpn�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X原子的電子排布式為                       。

（2）電負(fù)性：X      Y（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的化工原料。      有關(guān)Z2H4分子的說法正確的是           （填字母）。

A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子

C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

D．Z原子的雜化方式為sp2

（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（X、Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）。該晶體中，鈦離子和周圍       （填數(shù)字）個(gè)氧離子相緊鄰。

（5）NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是           （填字母）。

A．離子鍵                 B．非極性鍵             C．配位鍵                  D．金屬鍵

 

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