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13．下列有關化學用語的表述正確的是（　�。�
A．乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，分子式為C2H5OH
B．乙酸的電離方程式為CH3COOH=CH3COO-+H+
C．中子數為16的磷原子可表示為${\;}_{15}^{31}$P
D．S2-結構示意圖為

分析 A．C2H5OH為乙醇的結構簡式；
B．乙酸為弱電解質，部分電離，應可逆號；
C．依據原子符號表示方法解答，左下角為質子數，左上角為質量數，質子數+中子數=質量數；
D．硫離子核內有16個質子，核外有3個電子層，從內到外分別容納2，8，8個電子．

解答 解：A．乙醇分子式為：C2H6O，故A錯誤；
B．乙酸為弱電解質，部分電離，電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+，故B錯誤；
C．中子數為16的磷原子質量為為：16+15=31，可表示為${\;}_{15}^{31}$P，故C正確；
D．硫離子核內有16個質子，核外有3個電子層，從內到外分別容納2，8，8個電子，結構示意圖為：，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了化學常用用語，明確結構簡式、分子式、原子結構示意圖的書寫方法是解題關鍵，注意書寫電離方程式應分清電解質強弱及電離方式，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學生正確貴規(guī)范使用化學用語的習慣．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結合．如NH${\;}_{4}^{+}$就是由NH3（氮原子提供電子對）和H+（提供空軌道）通過配位鍵形成的．據此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是BD
A．CO2     B．H3O+    C．CH4    D．[Ag（NH3）2]+
（2）向硫酸銅溶液中滴加氨水，會有藍色沉淀產生，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，溶液變成深藍色．請寫出其中發(fā)生反應的離子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH- 或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（3）請寫出銅原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現，將各為1mol的CoCl3•6NH3（黃色）、CoCl3•5NH3（紫紅色）、CoCl3•4NH3（綠色）、CoCl3•4NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配離子的配位數均為6．請根據實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式．
①CoCl3•5NH3[Co（NH3）5Cl]Cl2、②CoCl3•4NH3（紫色）[Co（NH3）4Cl2]Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學反應原理在生產和科研中有重要的應用，請利用相關知識回答下列問題．
Ⅰ．常溫下I2O5（s）可用于檢測CO，反應原理為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反應中CO2的體積分數φ（CO2）隨時間的變化如圖1所示：
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$；
（2）0～0.5min內的平均反應速率v（CO）=0.8mol/（mol•L）；
（3）下列敘述能說明反應達到平衡的是BD
A．容器內壓強不再變化
B．CO的質量不再變化，CO2的轉化率不再增大
C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率，反應物不再轉化為生成物
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（4）保持溫度和體積不變，若開始加入CO（g）的物質的量是原來的2倍，則下列說法正確的是AC
A．平衡時生成I2的質量為原來的2倍
B．達到平衡的時間為原來的2倍
C．平衡時混合氣體的物質的量為原來的2 倍
D．平衡時混合氣體的密度不變
Ⅱ．一定條件下在密閉容器中加入NH4I發(fā)生反應：A．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），
B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）．達到平衡后，擴大容器體積，反應B 的移動方向不移動（填正向、逆向或不移動）；
Ⅲ．己知：2NO2?N2O4△H＜0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖2是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是AC

A．b點的操作是壓縮注射器
B．c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C．若反應在一絕熱容器中進行，則b、c兩點的平衡常數Kb＞Kc
D．d點：v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
①黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，氧化產物為SO2和Fe3O4，若有3mol FeS2參加反應，轉移32mol電子．
②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
③FeC13與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）己知：S2O32-具有較強的還原性，實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度，反應方程式為：
S2O82-+2I-═2SO42-+I2 ①I2+2S2O32-═2I-+S4O62-②S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序S2O82-＞I2＞S4O62-．
（3）己知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2＞SO42-．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示．
①a點處的還原產物是：I-（填離子符號）；
b點→c點反應的離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．
②當溶液中的I-為0.5mol時、加入的KI03可能是0.5或1.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是圓底燒瓶，其中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、出現黃色渾濁，這些現象分別說明SO2具有的性質是還原性和氧化性．  裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色．
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．
（5）碳單質和濃硫酸會在加熱時發(fā)生反應，寫出反應化學方程式2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑
除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過高錳酸鉀溶液或飽和碳酸氫鈉溶液．
（6）描述實驗室稀釋濃硫酸的方法將濃硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌，使熱量迅速擴散．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知下列熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則氫氣的燃燒熱是（　　）
A．483.6 kJ•mol-1B．241.8 kJ•mol-1C．571.6 kJ•mol-1D．285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用CuSO4•5H2O配制480mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法：
（1）需要的主要儀器名稱有：燒杯、玻璃棒、天平（帶砝碼）、500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）經計算需要CuSO4•5H2O的質量為25.0克；
（3）移液時，需并用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，把洗滌液也移入容量瓶中，并搖勻；
（4）配制過程中的下列做法會使所配濃度偏高的有F；偏低的有AC E；無影響的有BD．
A．稱量NaOH固體時，放在燒杯中且稱量較慢
B．稱量NaOH固體時，砝碼與藥品位置顛倒（沒用游碼）
C．溶解攪拌時，溶液濺到燒杯外面
D．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
E．移液時，忘記洗滌燒杯內壁
F．定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液與Cu反應：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．AgNO3溶液與NaCl反應：Ag++Cl-═AgCl↓
C．Cu（OH）2與CH3COOH反應：OH-+H+═H2O
D．CaCO3與HNO3反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知32g CH4（g）與適量O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（l），放出1780.6kJ熱量，寫出以上反應的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1．

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