【題目】常溫下，Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c()、c()與pH的關(guān)系如圖所示[假設(shè)c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1]。下列說法正確的是（ ）

A.圖中E點(diǎn)溶液表示濃度均為0.05 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后所得到的溶液

B.pH=10的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()

C.pH=11的溶液中:c()<c()

D.向E點(diǎn)溶液中加入等體積0.100 mol·L-1的NaOH溶液，c()與c()之和保持不變

【答案】C

【解析】

A. E點(diǎn)表示c(CO32-) = c(HCO3-)，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，0.05 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后所得到的溶液不能使c(CO32-) = c(HCO3-)，故A錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)物料守恒c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)＝0.100mol/L和電荷守恒c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+ c(HCO3-)可知pH=10的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)＝c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1，故B錯(cuò)誤；

C. 碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，因此碳酸根的濃度越大，pH越大。二者濃度相等時(shí)，溶液的pH＞10，因此pH=11的溶液中： c(Na2CO3) > c(NaHCO3)， 故C正確；

D. 在E點(diǎn)溶液中加入等體積0.100mol·L-1的NaOH溶液碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，根據(jù)物料守恒可知c(CO32-)與c(HCO3-)之和發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組同學(xué)對(duì)不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

①

②

③

④

實(shí)驗(yàn)

內(nèi)容

一周后觀察：

（1）鐵釘被腐蝕程度最大的是___（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)③中主要發(fā)生的是____(填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”)。

（3）燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（含氯化鈉的殘留液），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑，試寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式： 負(fù)極____；

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的條件是____。

（5）據(jù)資料顯示，全世界每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護(hù)金屬被腐蝕可采取的措施有___(填序號(hào))。

①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻 ③將鋼管用導(dǎo)線與鎂條連接 ④將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），如果氣體密度保持不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他條件不變，縮小容器體積，正速率減小，逆速率增大

C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1，往恒容密閉容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)達(dá)到平衡時(shí)，可以放出37.2 kJ的熱量

D. A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在兩種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①，②，則前者比后者快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鈧廣泛應(yīng)用在合金電光源，催化劑，激活劑等領(lǐng)域，下列流程圖是用鈧精礦生產(chǎn)氧化鈧的方法之一：鈧精礦主要成分是鈧的氧化物，硅鐵等氧化物

回答下列問題：

濾渣I是______填化學(xué)式。在實(shí)驗(yàn)室里，操作Ⅰ必要的玻璃儀器有燒杯、______。

調(diào)pH的目的是______，如何檢驗(yàn)含鈧粗液中不含離子______。

寫出制取草酸鈧餅的化學(xué)方程式______。

寫出草酸鈧餅在空氣中灼燒的化學(xué)方程式______，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。

某工廠用的鈧精礦制備純氧化鈧，得到純產(chǎn)品，則鈧精礦中鈧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______假設(shè)Sc的利用率為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和醋酸溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述不正確的是

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是Fe-2e- = Fe2＋

D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.試管A中，依次加入的是濃硫酸、乙醇、乙酸

B.B中加入的是飽和Na2CO3溶液

C.B中的導(dǎo)管也可以伸入到液面以下

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，B的下層出現(xiàn)少量油層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是_______。若生成l molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________________。

(2)熟料溶解時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

(3)母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_____________________________________________。

(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L爐氣通入100mL 0．5mol·L-1NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>____________________________。

(5)檢驗(yàn)廢渣中主要成分的方法是_____________________________________________________(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉，是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑．工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

(1)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如可寫成，則可寫成______．

(2)煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的生成可溶于水的，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是______寫一種即可

(3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：

；

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是______．

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是______．

(4)在含廢水中存在著平衡：，請(qǐng)寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式______，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將______移動(dòng)填“正向”、“逆向”“不”．

(5)請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：

_______________--__________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是(　　)

A.Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B.Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

C.Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D.3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O

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