15．下列判斷合理的是（　�。�
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)和電解質(zhì)
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)反應(yīng)中足否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑤根據(jù)Na2O、Na2O2組成元素相同，均與H20反應(yīng)，故均屬于堿性氧化物．
A．②⑤B．②④C．①②⑤D．②④⑤

分析 ①酸指電離時(shí)所有陽離子都是氫離子的化合物；堿指電離時(shí)所有陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽指由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物；兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；
②電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮芤褐心芡耆婋x的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />③根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小分類；
④根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
⑤堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物．

解答 解：①指電離時(shí)所有陽離子都是氫離子的化合物；堿指電離時(shí)所有陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽指由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物；兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰中純堿是鹽，故①錯誤；
②電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，水溶液中能完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，蔗糖為非電解質(zhì)，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)，故②正確；
③根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故③錯誤；
④根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故④正確；
⑤因過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，則過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故⑥錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)、電解質(zhì)非電解質(zhì)、分散系、化學(xué)反分類的依據(jù)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分子式為C5H12O的醇中能發(fā)生催化氧化成醛的有（　�。�
A．8種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．鋅是微量元素的一種，在人體內(nèi)的含量以及每天所需的攝入量都很少，但對機(jī)體發(fā)育及大腦發(fā)育有關(guān)．因此兒童生長發(fā)育時(shí)期測量體內(nèi)含鋅量已成為體格檢查的重要內(nèi)容之一，其中比較簡單的一種檢測方法是取兒童的頭發(fā)約50g，放在核反應(yīng)堆中經(jīng)中子轟擊后，頭發(fā)中的鋅元素與中子反應(yīng)生成具有放射性同位素鋅，其核反應(yīng)方程式為${\;}_{30}^{64}$Zn+${\;}_{0}^{1}$n→${\;}_{30}^{65}$Zn，${\;}_{30}^{65}$Zn衰變放射出能量為1115eV的γ射線，通過測量γ射線的強(qiáng)度可以計(jì)算出頭發(fā)中鋅的含量，關(guān)于以上敘述，下列說法正確的是（　　）
A．產(chǎn)生${\;}_{30}^{65}$Zn的反應(yīng)是聚變反應(yīng)
B．${\;}_{30}^{64}$Zn和${\;}_{30}^{65}$Zn具有相同的質(zhì)子數(shù)
C．${\;}_{30}^{65}$Zn衰變放射出γ射線時(shí)，發(fā)生質(zhì)量虧損，質(zhì)量虧損并不意味著質(zhì)量被消滅
D．γ射線在真空中傳播的速度是3.0×108m/s
E．γ射線是由于鋅原子的內(nèi)層電子激發(fā)產(chǎn)生的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)教材中提供的制硝基苯的反應(yīng)：+HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;\;濃硫酸\;\;\;}}{50～60℃}$+H2O設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)制取一定量的純凈硝基苯．有關(guān)信息見下表：
 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 相對密度/（20℃） 毒性 水溶性
 苯 5.5 80.1 0.8794 有不溶于水 
 硝酸-41.59 83 1.503- 易溶于水
 硝基苯 5.7 210.91.205  有 不溶于水
 硫酸 10.0 338 1.84-易溶于水
可供選擇的實(shí)驗(yàn)用品：
①儀器：燒杯、大試管、鐵架臺（帶鐵夾和鐵圈）、石棉網(wǎng)、酒精燈、橡膠塞、玻璃管、溫度計(jì)、分液漏斗、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等．
②藥品：濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸、稀硫酸、苯、5%NaOH溶液、無水氯化鈣、蒸餾水等．
第一步：選擇合適的實(shí)驗(yàn)儀器及條件．
（1）請補(bǔ)充完整下列制取硝基苯的裝置圖（要求注明所畫出玻璃儀器名稱）．

（2）為了防止反應(yīng)過程中有毒物質(zhì)揮發(fā)到空氣中，本裝置中使用了長玻璃導(dǎo)管（填儀器名稱）．所起到的作用是冷凝回流．
第二步：安排合理的實(shí)驗(yàn)步驟．
（3）連接裝置，檢查裝置氣密性，加入藥品，加熱反應(yīng)至實(shí)驗(yàn)完成．
第三步：產(chǎn)品提純．根據(jù)上述提供儀器及藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)得到純凈干燥的硝基苯．
（4）簡要寫出下列各步操作：
 1 用蒸餾水洗滌反應(yīng)混合液，分液后取下層液體
 2 
 3 
 4 
 5
問題分析：
（5）純凈的硝基苯是一種有苦杏仁味的無色液體，而實(shí)驗(yàn)中得到的產(chǎn)品往往呈淡黃色，可能的原因是含有少量硝酸分解產(chǎn)生的二氧化氮．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某同學(xué)設(shè)計(jì)了有關(guān)氯氣的實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式，并用單線橋分析電子的轉(zhuǎn)移：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O、
（2）裝置中通入Cl2后，集氣瓶 A中干燥的紅色布條無變化，集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色，用發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和必要的文字?jǐn)⑹鼋忉尙F(xiàn)象干燥Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成HClO有漂白性，Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（4）Fe在Cl2中燃燒，生成棕紅色的煙，其溶液中存在Fe3+，向溶液中加入適量量銅粉恰好完全反應(yīng)，溶液變色，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，后再加氯水，溶液顏色再次發(fā)生變化，原因是（用離子方程式表示）2Fe2++Cl2=3Fe2++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．Fe及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛．
（1）焊接時(shí)，可用硫酸氫鈉溶液清洗鐵表面的銹跡，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）鑄鐵在工業(yè)上應(yīng)用比較廣泛，其中麻口鑄鐵中C元素主要以Fe3C的形式存在，F(xiàn)e3C與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，F(xiàn)e3C+22HNO3═3Fe（NO3）3+CO2↑+13NO2↑+11H2O，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2時(shí)，被氧化的Fe3C的物質(zhì)的量為0.5mol，某同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該反應(yīng)進(jìn)行完全后是否有Fe2+生成，你認(rèn)為他應(yīng)該選擇的試劑是酸性KMnO4溶液
（3）一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4mol•L-1的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的FeCl2與FeCl3物質(zhì)的量之比為1：2，則該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4．
（4）草酸亞鐵（FeC2O4）是制備高純度活性鐵粉的原料，測定樣品純度的步驟如下：準(zhǔn)確稱取wg草酸亞鐵樣品，將其研成粉末（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)）后溶于適量的稀硫酸配制成250mL溶液．準(zhǔn)確量取20mL該溶液于錐形瓶中，用cmol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液VmL（已知：2FeC2O4+K2Cr2O7+7H2SO4═Fe2（SO4）2+Cr2（SO4）3+K2SO4+4CO2↑+7H2O）．根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該草酸亞鐵樣品的純度為$\frac{360{c}_{1}V}{w}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的物質(zhì)顏色是需要注意的．下列關(guān)于顏色的描述正確的個(gè)數(shù)是
①氯水放久了會逐漸由黃綠色變成幾乎無色
②AgBr見光分解會生成淺黃色的銀
③KI溶液中加入淀粉溶液會變成紫色
④碘水中加入CCl4振蕩靜置后，CCl4層紫紅色
⑤氫氣能在氯氣中燃燒，火焰為黃色（　　）
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．四氯化碳是一種不溶于水且密度比水大的有機(jī)溶劑，現(xiàn)把溴從四氯化碳中除去，則可加入氫氧化鈉試液，充分振蕩后，再用分液漏斗（填儀器名稱）分離而得到純凈的四氯化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．如圖是利用二氧化硅是制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是（　　）
A．SiO2屬于兩性氧化物
B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
C．硅膠吸水后可重復(fù)再生
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案