Question

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質：
（1）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式：

2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═2MnSO₄+6K₂SO₄+5Cl₂↑+8H₂O

．
（2）上述反應中，氧化劑是

高錳酸鉀

，2mol氧化劑在反應中

得到

（填“得到”或“失去”）

10

mol電子．
（3）如果在上述反應后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷KMnO₄、Cl₂、NaBiO₃三種物質的氧化性由強到弱的排列順序是：

NaBiO₃、KMnO₄、Cl₂

．

Answer 1

分析：（1）由濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，則高錳酸鉀具有氧化性，則還原反應為KMnO₄→MnSO₄，則在給出的物質中由Cl元素的化合價變化，則氧化反應為KCl→Cl₂，然后來書寫氧化還原反應；
（2）在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，根據(jù)氧化劑和轉移電子之間的關系計算；
（3）根據(jù)同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷．

解答：解：（1）由題意可知，高錳酸鉀具有氧化性，則還原反應為KMnO₄→MnSO₄，則在給出的物質中由Cl元素的化合價變化，則氧化反應為KCl→Cl₂，
則反應為KMnO₄+KCl+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂↑+H₂O，由電子守恒及原子守恒可得配平后的化學反應為2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═2MnSO₄+6K₂SO₄+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═2MnSO₄+6K₂SO₄+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═2MnSO₄+6K₂SO₄+5Cl₂↑+8H₂O中，錳元素的化合價由+7變?yōu)?2，所以高錳酸鉀是氧化劑，2mol氧化劑在反應中在反應中得到電子的物質的量=2mol×（7-2）=10mol，
故答案為：高錳酸鉀，得到，10mol；
（3）2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═2MnSO₄+6K₂SO₄+5Cl₂↑+8H₂O中，高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，在上述反應后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色．說明NaBiO₃又把錳離子氧化生成高錳酸根離子，所以NaBiO₃的氧化性大于高錳酸鉀，所以KMnO₄、Cl₂、NaBiO₃三種物質的氧化性由強到弱的排列順序是NaBiO₃、KMnO₄、Cl₂，故答案為：NaBiO₃、KMnO₄、Cl₂．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確氧化劑氧化性強弱的判斷方法為本題關鍵，難度中等．