Question

16．A、B、C等八種物質有如下框圖所示轉化關系．又知，A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質，氣體F與氣體G相遇產生大量的白煙，H是廚房中必備一種調味鹽（部分反應物和生成物及溶劑水已略去）．

請回答下列問題：
（1）B的化學式為NaOH．
（2）G的電子式為．
（3）寫出A和B溶液反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）寫出C和D反應化學方程式：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃．

Answer 1

分析 A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質，則A為Al，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質，氣體F與氣體G相遇產生大量的白煙，則I為NH₄Cl，結合F的生成，可知F為NH₃，所以G為HCl，由轉化可知，B為NaOH，C為N₂，D為H₂，E為Cl₂，H是廚房中必備一種調味鹽，H為NaCl，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答 解：A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質，則A為Al，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質，氣體F與氣體G相遇產生大量的白煙，則I為NH₄Cl，結合F的生成，可知F為NH₃，所以G為HCl，由轉化可知，B為NaOH，C為N₂，D為H₂，E為Cl₂，H是廚房中必備一種調味鹽，H為NaCl，
（1）根據(jù)分析可知，B為NaOH，
故答案為：NaOH；   
（2）G為HCl，氯化氫為共價化合物，分子中含有1個H-Cl鍵，其分子式為，
故答案為：；
（3）A為Al，B為NaOH，Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）C為N₂，D為H₂，氮氣和氫氣在高溫高壓、催化劑條件下反應生成氨氣，該反應的化學方程式為：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃，
故答案為：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重元素化合物知識的綜合考查，題目難度中等，把握Al及其化合物及Cl及其化合物轉化為解答的關鍵，單質A及生成白煙I為解答本題的突破口，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．