17．2，4，6-三甲基5-乙基辛烷的分子中共有6個(gè)甲基原子團(tuán)．

分析 根據(jù)名稱可知主鏈兩端各有1個(gè)甲基，支鏈上有3個(gè)甲基，1個(gè)乙基，乙基上含有1個(gè)甲基．

解答 解：由名稱可知主鏈兩端各有1個(gè)甲基，支鏈上有3個(gè)甲基，1個(gè)乙基，乙基上含有1個(gè)甲基，所以分子中共有6個(gè)甲基原子團(tuán)；
故答案為：6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴的結(jié)構(gòu)，題目難度中等，注意結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有CO32-、K+、SO42-、Cl-、Al3+?、Fe3+、HCO3-、Ba2+八種離子，試按要求填空：
（1）只能與H+大量共存，不能與OH-大量共存的有Al3+、Fe3+．
（2）只能與OH-大量共存，不能與H+大量共存的有CO32-．
（3）既能與H+大量共存，又能與OH-大量共存的有K+、SO42-（或Ba2+）Cl-．
（4）既不能與H+大量共存，又不能與OH-大量共存的有HCO3-
（5）上述離子中，只要有CO32-時(shí)，Al3+、Fe3+、Ba2+離子肯定不能存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法．請(qǐng)仔細(xì)觀察表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		碳酸鈣
狀態(tài)		C（HCl）/mol•l-1溶液溫度/℃碳酸鈣消失
時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
1塊狀0.52039400
2粉末0.5204060
3塊狀0.62041280
4粉末0.8204030
5塊狀1.02040120
6塊狀1.0305040
（1）該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）實(shí)驗(yàn)5、6表明溫度 對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（3）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有反應(yīng)物接觸面積，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．如表是一些化學(xué)鍵的鍵能．
化學(xué)鍵C-HC-F．H-FF-F
鍵能/（kJ•mol-1）414489565155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A．-1940kJ•mol-1B．1940kJ•mol-1C．-485kJ•mol-1D．485kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸，使用酚酞做為指示劑，下列敘述中說明恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)的是（　�。�
A．由紅色變?yōu)樯罴t色B．由無色變?yōu)樯罴t色
C．由淺紅色變成深紅色D．由無色變?yōu)闇\紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（　　）
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
C．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
D．Y在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，Y是形成化合物種類最多的元素，Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，w、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W與R能形成化合物WR．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置是第二周期第VIA族；R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）X、Y形成最簡(jiǎn)單有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)是正四面體．
（3）工業(yè)上用化合物WR冶煉W的單質(zhì)，若要得到2.3tW，至少需要WR的質(zhì)量是5.85t．
（4）W與Z形成的化合物W2Z2可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵，其反應(yīng)原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（用化學(xué)方程式表示）．
（5）在一定條件下，R單質(zhì)能與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛的硫化劑S2R2；S2R2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，同時(shí)生成能使品紅溶液褪色的無色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子在酸性溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．CO32-B．Al3+C．AlO2-D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用紅外光譜來測(cè)定有機(jī)物分子中不同類型的氫原子和數(shù)目B．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型C．CH3CH2Cl與NaOH的乙醇溶液混合后加熱，制得氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，若溶液褪色，則可檢驗(yàn)氣體中有乙烯D．用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯

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