19．在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判斷正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣
C．當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2 時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol
D．通常所說的酸化的高錳酸鉀溶液是指滴加了濃鹽酸的高錳酸鉀溶液

分析 該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以MnO4-是氧化劑、Na2O2是還原劑，根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：A．該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以MnO4-是氧化劑、Na2O2是還原劑，故A錯誤；
B．過氧化鈉是還原劑，則氧化產(chǎn)物是氧氣，故B正確；
C．生成標(biāo)況下2.24L氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2=0.2mol，故C錯誤；
D．高錳酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，所以不能將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，應(yīng)該用稀硫酸，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對基本概念、基本理論的分析解答，注意高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，易錯選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時，所用方法正確的是（　�。�
A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物選擇相同的氣體發(fā)生裝置
B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化和干燥氣體
C．制氫氣時，用濃硫酸與鋅反應(yīng)比用稀硫酸快
D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．從下列各組反應(yīng)對比中，判斷粒子的氧化性強(qiáng)弱．
鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)（FeCl3），而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）．則在氯氣分子（Cl2）、氯離子、氫離子中，Cl2、H+具有氧化性，Cl2的氧化性最強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證．
（1）純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝．
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2副產(chǎn)品，該工藝中生成CaCl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
②“聯(lián)合制堿法”中相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
③C02是制堿工業(yè)的重要原料，請闡述“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中C02的來源有何不同“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣．
（2）鈾（U）是核反應(yīng)最重要的燃料，在核反應(yīng)中有重要的應(yīng)用．目前已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反應(yīng)原理為4HR+U4+═UR4+4H+（用離子方程式表示，樹脂用HR代替，下同），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生，并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為UR4+4H+═4HR+U4+．
（3）鋼鐵工業(yè)對促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展起了重要作用．
①不銹鋼中含有的鉻元素是在煉鋼過程的氧吹后（填“前”或“后”）加入．
②煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是脫氧和調(diào)整鋼的成分．
③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是CO；從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作燃料（或還原劑）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．燒堿溶液盛裝在帶有橡膠塞的試劑瓶中
B．少量金屬鈉保存在煤油中
C．向紫色石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色
D．光導(dǎo)纖維中所用材料為晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA
B．1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．1 mol•L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
D．1 mol鈉與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將25 g A、5 g B、10 g C三種物質(zhì)混合加熱直到完全反應(yīng)，經(jīng)分析知反應(yīng)后混合物中含有10 g A、21 g C，還有一種新物質(zhì)D，若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18．則它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（　�。�
A．A+B═C+DB．2A+B═2C+DC．A+B═2C+DD．2A+B═C+2D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4•H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4
（1）純度為75%的軟錳礦17.40g最多能氧化3.36　L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度小于1×10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為高于60℃．
（4）準(zhǔn)確稱取0.1800gMnSO4•H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．計(jì)算MnSO4•H2O樣品的純度為94%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（5）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應(yīng)，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體．用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是：KClO3+3MnO2+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（6）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是0.032mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時，以下說法不正確的是（　�。�
A．Fe是負(fù)極，C是正極B．負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e-═Fe3+
C．內(nèi)電路中陰離子移向FeCl2溶液D．電流由石墨電極流向Fe電極

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