【題目】如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。回答：

(1)直流電源中，M為_________極。

(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是_________，其質(zhì)量為___________g。

(3)AgNO3溶液的濃度______填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，AgNO3溶液的pH_________，硫酸的濃度________， 硫酸的pH_________。

【答案】正 Ag 2.16 不變 不變 增大 減小

【解析】

(1)電解5.00%的稀硫酸，實際上是電解其中的水，陰極H+得到電子產(chǎn)生H2，陽極OH-失去電子產(chǎn)生O2，且V(H2):V(O2)=2:1，根據(jù)裝置圖中電極氣體體積分析，可確定d極為陰極，則電源的N極為負(fù)極，c極為陽極，b為陰極，a為陽極，M為正極，故答案為：正；

(2)根據(jù)硫酸溶液電解水的反應(yīng)，V(H2)=336mL×2/3=224mL，即為0.01mol，V(O2)=336mL×1/3=112mL，即為0.005mol，說明電路上有0.02mol電子，因此在b極(Pt、陰極)產(chǎn)生Ag：0.02mol×108g/mol=2.16g，故答案為：Ag；2.16；

(3)由Ag(陽)電極、Pt(陰)電極和AgNO3溶液組成的電鍍池，陽極溶解Ag的質(zhì)量等于陰極析出Ag質(zhì)量，相當(dāng)于電解質(zhì)溶液中AgNO3沒有參加反應(yīng)，因此AgNO3的濃度不變，pH也不便，電解5.00%的硫酸溶液，因為是其中的水發(fā)生電解，因此H2SO4溶液濃度增大，pH減小，故答案為：不變；不變；增大；減小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用符號“>”或“<”表示下列各項關(guān)系。

(1)第一電離能：Na __________ Mg，Mg _______ Ca。

(2)電負(fù)性：O ________ F，F ________ Cl。

(3)能量高低：ns ________ (n+1)s，ns ________ np。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烏洛托品在醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將氨水與甲醛水溶液混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則氨與甲醛的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.1：1B.2：1C.2：3D.3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，兩體積均為1 L的容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g） ΔH。容器中起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示，兩容器中c（H2）隨時間t的變化如下圖所示。

容器

溫度

CO

H2

CH3OH

Ⅰ

T1℃

a mol

2 mol

0 mol

Ⅱ

T1℃

0.5 mol

1 mol

0 mol

下列說法正確的是

A.0~5 min時，容器Ⅰ中v（CO）＝0.1 mol·L－1·min－1

B.a＞1

C.若容器Ⅱ溫度改變?yōu)?/span>T2（T2＞T1）時，平衡常數(shù)K＝1，則ΔH＜0

D.T1℃時，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1 mol，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：

i CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H1=Q kJ·mol-1

ii. CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41 kJ·mol-1

iii. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3= 99 kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）Q=_________

（2）圖中能正確反映平衡常數(shù)K3(反應(yīng)iii的平衡常數(shù))隨溫度變化關(guān)系的曲線為__（填字母）

（3）如圖為單位時間內(nèi)CO2+H2、CO+ H2、CO/CO2+H2三個條件下生成甲醇的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系(三個條件下通入的CO、CO2和H2的物質(zhì)的量濃度相同)。490K時，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇時主要發(fā)生的反應(yīng)為________(填“i”或“iii”)；由曲線a可知，甲醇的量先增大后減小，其原因是_________________________________。

（4）如圖是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池:電極a的反應(yīng)式為____________，若隔膜為陽離子交換膜，則每轉(zhuǎn)移6mol電子，溶液中有_______mol Na+向____________(填“正極區(qū)”或“負(fù)極區(qū)")移動。

（5）CO2經(jīng)催化加氫也可以生成低碳烴，主要有兩個競爭反應(yīng)：

反應(yīng)I:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

反應(yīng)II :2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

在1L恒容密閉容器中充入2molCO2和4molH2測得平衡時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。T1℃時,CO2的轉(zhuǎn)化率為______。T1℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=_________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA

C.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷( )中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NA

D.22.4LCO2與足量Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素的原子最外層電子排布式是，該元素或其單質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是（ ）

A.該元素的金屬性比鋁元素的強

B.該元素的單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)

C.該元素位于第五周期ⅢA族

D.該元素的最高化合價為+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬原子在二維平面里放置有如圖所示的兩種方式，下列說法正確的是( )

A.圖1為非密置層，配位數(shù)為6

B.圖2為密置層，配位數(shù)為4

C.圖1在三維空間里堆積可得A3型和A1型兩種堆積模型

D.圖2在三維空間里堆積可得A3型堆積模型

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