12．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B．鐵鹽凈水的原理：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
C．用少量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

分析 A．溶液中氫離子物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量；
B．三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體和氫離子；
C．氨水少量反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
D．三價(jià)鐵離子能氧化碘離子生成單質(zhì)碘．

解答 解：A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B．鐵鹽凈水的原理：三價(jià)鐵離子水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體和氫離子，離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B正確；
C．用少量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，離子方程式：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-，故C錯(cuò)誤；
D．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中，離子方程式：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法來解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，方程式如下：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的試驗(yàn)室制備干燥Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置圖，根據(jù)圖中的裝置和有關(guān)試劑回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)中還缺少一種儀器，這種儀器是酒精燈；
（2）飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；
（3）氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，與熱的氫氧化鈉溶液按照下面的反應(yīng)進(jìn)行：3Cl2+6NaOH（熱）-5NaCl+1NaClO3+3H2O，請(qǐng)配平上述反應(yīng)方程式；
（4）8.7gMnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng)，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol/（L•min）．
計(jì)算：（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L；
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為0.2 mol/（L•min）；
（3）化學(xué)方程式中n值為2；
（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A ）=5mol/（ L•min ）             
②v（ B ）=6mol/（ L•min ）
③v（C）=4mol/（ L•min ）              
④v（D ）=8mol/（ L•min ）
則該反應(yīng)的速率由大到小的順序是①＞④＞②＞③（用編號(hào)填寫）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，記錄為：
①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，
③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，
⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體．
（1）根據(jù)以上記錄確定：ANa2CO3BBaCl2CNa2SO4DNaHSO4 （填化學(xué)式）
（2）寫出①、③、⑤各反應(yīng)的離子方程式：
①2H++CO32-=H2O+CO2↑
③CO32-+Ba2+=BaCO3
⑤BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．填寫表：
元素甲乙丙丁
原子序數(shù)613
元素符號(hào)Mg
周期二
族ⅥA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P akJ•mol-1、P-O bkJ•mol-1、P=O ckJ•mol-1、O=O dkJ•mol-1根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.28
下列說法不正確的是（　　）
A．四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大
B．向氯水中加入少量NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的濃度
C．NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-
D．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下的恒容密閉容器中，下列不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�
A．3v正（A）=v逆（B）
B．單位時(shí)間內(nèi)生成a molA，同時(shí)生成3a molB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若某氣體分子A2的摩爾質(zhì)量是M g•mol-1，則一個(gè)A原子的實(shí)際質(zhì)量是（　�。�
A．M gB．$\frac{{N}_{A}}{M}$gC．$\frac{M}{{M}_{A}}$gD．$\frac{M}{2{N}_{A}}$g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案