1．A、B、C分別是三種常見的金屬或非金屬的單質；D、E、F則是常見的三種氧化物，且有如下所示的轉化關系．下列說法中錯誤的是（　　）
A．D、E中一定都含有A元素B．單質B肯定是氧化劑
C．A、B、C中一定有一種是O2D．若A是非金屬，則B一定為金屬

分析 由轉化關系可知：A+D→E和A+C→E都是化合反應，故E中一定含有A元素，而B+D→A+F是置換反應，D、E、F是常見的三種氧化物，則C應為O2，結合轉化關系可知，若A為C，D為CO2，E為CO，B為Mg，F(xiàn)為MgO符合轉化，以此來解答．

解答 解：由轉化關系可知A+D→E和A+C→E都是化合反應，故E中一定含有甲元素，而B+D→A+F是置換反應，D、E、F是常見的三種氧化物，則C應為O2，結合轉化關系可知，若A為C，D為CO2，E為CO，B為Mg，F(xiàn)為MgO符合轉化，
A．根據(jù)分析可知，D、E中一定都含有A（C）元素，故A正確；
B．B為單質，與氧化物D發(fā)生置換反應時，B失去電子作還原劑，故B錯誤；
C．根據(jù)分析可知，C為氧氣，故C正確；
D．由上述分析可知，A為非金屬C，則B為金屬Mg，故D正確；
故選B．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，涉及元素化合物性質、四種基本反應與氧化還原反應的綜合分析等，把握元化合物知識、物質的轉化為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．臺灣查獲飲料食品違法添加有毒塑化劑--鄰苯二甲酸酯（DEHP）．下列說法正確的是（　�。�
A．塑化劑和塑料都是高分子化合物B．聚乙烯塑料屬于熱固性塑料
C．塑料中不允許添加任何添加劑D．塑料和合成橡膠都屬于合成材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于非金屬N、O、Cl、P的敘述，正確的是（　�。�
A．在通常情況下其單質均為氣體B．其單質均由雙原子分子組成
C．都屬于非金屬元素D．每種元素都只有一種氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．甲醛是世界衛(wèi)生組織確認的致癌致畸物質之一．我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過8×10-5mg/L．某研究性學習小組利用酸性KMnO4溶液測定居室內空氣中甲醛的含量．
【實驗原理】
KMnO4 （ H+）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛，反應方程式為：
4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2+11H2O
【實驗裝置】如圖1

【實驗步驟】
（1）先準確量取5.00mL 1.00×10-3mol•L-1KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用．
（2）先打開a（填“a”或“b”），關閉另一個活塞，每次用注射器抽取100mL室內空氣，然后進行相反關開活塞的操作，再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應，如此反復多次直至溶液完全褪色．
【交流討論】
（1）某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，你認為其可能的原因是（假設溶液配制、量取過程均無錯誤）：
①注射器壓送氣體速度過快、裝置氣密性較差；
②導氣管伸入KMnO4溶液中太淺、同一地點取樣次數(shù)太多．
（至少答出2種可能性）
（2）實驗結束后，該小組成員在相互交流的過程中認為：
①實驗裝置應加以改進．
有同學提議：可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如圖2），有利于提高實驗的準確度，其理由是可增大氣體與溶液的接觸面積，使空氣中的HCHO被充分吸收．
②實驗原理可以改進．
實驗中直接抽取室內空氣再壓送到洗氣瓶中至KMnO4溶液剛好褪色，抽氣次數(shù)太多，太麻煩．有同學提議：通過測定洗氣瓶中KMnO4的剩余量，可大大減少抽氣的次數(shù)，也可達到實驗目的，你認為是否可行：是．（填“是”或“否”）
（3）若該研究性學習小組的同學共抽氣250次并壓送到洗氣瓶中使KMnO4溶液的紅色剛好褪去，則該居室內空氣中甲醛的濃度為3.75×10-3mg/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列括號內的物質為雜質，將除去下列各組混合物中雜質所需的試劑填寫在橫線上：
乙烷（乙烯）溴的四氯化碳溶液         苯（溴）氫氧化鈉溶液
乙炔（H2S）硫酸銅或氫氧化鈉溶液            溴苯（溴）氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol18O2所含中子數(shù)為16NA
B．100mL pH=3的醋酸溶液中，氫離子數(shù)目小于10-4NA
C．0.5mol鋁分別與足量燒堿和鹽酸反應轉移的電子數(shù)相等，均為1.5NA
D．標準狀況下，11.2L SO3所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列四組物質中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是（　�。�
A．H2O2和HClB．CO和NOC．H2O和CH4D．H2S和F2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．質量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
B．次氯酸分子的電子式：
C．乙酸乙酯的結構簡式：
D．Al（OH）3的電離：H++AlO2-+H2O?Al（OH）2?Al3++3OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產品，廣泛應用于石油化工、紡織印染、顏料、醫(yī)藥、電鍍、有機合成等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以工業(yè)海綿銅為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產硫酸銅進而生產氯化亞銅．海綿銅的主要成分是CuO和Cu，生產工藝流程圖如圖1．

思考并回答下列問題．
（1）生產原理：溶解時生成的還原產物在酸性溶液中穩(wěn)定存在，請寫出此時的離子方程式：4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O，溶解溫度應控制在60～70℃，原因是硝酸銨受熱易分解．
（2）還原氯化：得到副產品的化學式為（NH4）2SO4．
（3）生產后階段，從濾液獲得副產品的步驟：①蒸發(fā)濃縮②冷卻結晶③過濾④洗滌 ⑤干燥．
（4）產品的洗滌方法是，先用pH=2的酸洗和水洗，請問酸洗使用的是稀硫酸酸．后用95%的酒精洗，酒精洗的目的是酒精易揮發(fā)，快速得到干燥CuCl產品，防止被氧化．
（5）定量分析：
稱取2.000g CuCl樣品（雜質不參與反應），溶于一定量的0.5000mol•L-1FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗20.00mLCe（SO4）2．
①此實驗涉及溶液配制與定量滴定的基本操作中，合理的是圖2中的BC；
②有關反應式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-      Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
則樣品中CuCl的質量分數(shù)99.50%．

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