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下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是

 
反應
縱坐標
甲
乙
A
等質量鉀、鈉分別與足量水反應
H 2質量
 
鈉
 
鉀
B
相同質量氨氣，在同一容器中
2NH3N2+3H2    ΔH >0
氨氣的轉化率
500℃
400℃
C
在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3
氨氣的濃度
活性一般的催化劑
活性高的催化劑
D
2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
SO3物質的量
2個大氣壓
10個大氣壓
 
A

試題分析：A.K、Na都是+1價的金屬，都能與水反應置換出H2，由于M(K)>M(Na),所以等質量時放出的氫氣Na比K多，而金屬活動性K>Na，所以反應時K比Na快。因此該選項正確。B.對于任何化學反應，升高溫度，化學反應速率加快，達到平衡所需要的時間縮短。因此500℃要先達到平衡。即顯出現拐點。錯誤。C. 對于一個確定的化學反應，當起始時投入的物質的配比相同時，如果其它條件都相同，只有催化劑不同，則由于催化劑只是改變反應途徑，不能使化學平衡發(fā)生移動，所以平衡時氨氣的濃度不變。錯誤。D.反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是個氣體體積減小的反應。增大壓強，氣體的濃度增大，反應速率加快，達到平衡所需要的時間縮短。即顯出現拐點。增大壓強，根據平衡移動原理，化學平衡正向移動，產生更多的SO3。所以平衡時SO3物質的量增多。錯誤。2的多少的知識。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數為K，下列說法正確的是(   )
A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大
B．K隨著溫度的升高而增大
C．K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大
D．K隨反應物濃度的改變而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發(fā)生移動的是
A．增加某反應物的質量B．使用催化劑
C．降低反應體系的壓強D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)(   )
①混合氣體的壓強   ②混合氣體的密度   ③B的物質的量濃度 ④氣體的總物質的量
⑤混合氣體總質量
A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再進行下列實驗,其中可證明FeCl3與KI的反應是可逆反應的實驗(含現象)是(　　)
A．滴加AgNO3溶液,有黃色沉淀產生
B．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色
C．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產生
D．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液顯紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說法錯誤的是
A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同
B．在提純過程中，S2 的量不斷增多
C．該反應的平衡常數不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大
D．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度／℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=        ，△H     0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）830℃時，向一個5L密閉容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1，則6s時c(A)=      mol·L-1，C的物質的量為         mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為
            ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為              ；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為       (填正確選項前的字母)；
a．壓強不隨時間改變
b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時間改變
d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
（4）1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知工業(yè)上生產H2的過程中有如下反應： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應達到化學平衡狀態(tài)。請回答：
①恒容增大H2O (g)的物質的量，則CO的轉化率          （填“增大”或“減小”）。
②若升高溫度能使化學平衡向正反應方向移動，則正反應是           （填“放熱”或“吸熱”）反應。
③在某溫度時，該反應10 min達到平衡，且有如下數據：
濃度       物質
CO
H2O
CO2
H2
起始濃度/(mol·L-1)
2．0
x
0
0
平衡濃度/(mol·L-1)
0．4
6．4
1．6
1．6
 
則上表中x=________________，該溫度下平衡常數K的數值是____________。
（2）某化學實驗小組的同學模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設計出下圖裝置，通過電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為                            。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）_______導出。
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因 ____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CO合成甲醇（CH3OH）的化學反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0
按照相同的物質的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是(   )
A．平衡常數：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)
B．正反應速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)
C．平均摩爾質量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)
D．平衡時a點一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

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