下列能用勒沙特列原理解釋的是（）

①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺

②SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣

③Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

④氯水宜保存在低溫、避光條件下

⑤乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利．

    A．             ①②⑤              B． ②③④          C． ①②③⑤ D． 全部


考點：  化學平衡移動原理．

專題：  化學平衡專題．

分析：  平衡移動列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用平衡移動原理時，該反應必須是可逆反應，否則不適用平衡移動原理．

解答：  解：①加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可用平衡移動原理解釋，故正確；

②SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣能促使平衡正向移動，有利于三氧化硫的生成，可用平衡移動原理解釋，故正確；

③向硫氰化鐵溶液中加入硫氰化鉀固體時，硫氰根離子濃度增大，平衡向正反應方向移動，則硫氰化鐵濃度增大，溶液的顏色變深，可用平衡移動原理解釋，故正確；

④存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的次氯酸見光分解，促進平衡正向進行，故氯水宜保存在低溫、避光條件下，能用勒夏特利原理解釋，故正確；

⑤乙酸乙酯在堿性條件下，氫離子濃度變小，平衡正向，促進水解，而在酸性條件下氫離子濃度變大抑制水，能用勒夏特利原理解釋，故正確；

故選D．

點評：  本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列操作中，若以標準溶液滴定待測液，能造成中和滴定結果偏低的是（）

    A． 未用標準液潤洗滴定管

    B． 盛標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開始滴定，滴定后氣泡消失

    C． 錐形瓶用蒸餾水洗，未用待測液潤洗

    D． 振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（　�。�

　

A．

X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

　

B．

X的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低

　

C．

X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

　

D．

Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（）

    A． 減小容器體積，平衡向右移動

    B． 加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

    C． 增大c（X），X的轉化率增大

    D． 降低溫度，Y的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動，下列敘述正確的是（）

①生成物的質量分數(shù)一定增加；②生成物的物質的量一定增加；

③反應物的轉化率一定增大；④平衡時反應物的濃度一定降低；

⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥一定使用了催化劑．

    A．             ①②⑤              B． ④⑥            C． ②⑤ D． ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某可逆反應：mA（g）+nB（g）⇌xC（g），在密閉容器中進行，右圖表示反應在不同時間t、溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關系曲線，則正確的是（）

    A． T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，正反應放熱

    B． T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，正反應吸熱

    C． T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，正反應放熱

    D． T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，正反應吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），下列說法不正確的是（）

    A． 升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

    B． 使用高效催化劑可有效提高正反應速率

    C． 反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定

    D． 單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各離子濃度的大小比較，正確的是（）

    A． 同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl   ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④

    B． 常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c （NH4+）＞c （Cl﹣）

    C． 0.2 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c （OH﹣）=c （HCO3﹣）+c （H+）+c （H2CO3）

    D． 0.01 mol•L﹣1的NH4Cl溶液與0.05mol•L﹣1的NaOH溶液等體積混合：c （Cl﹣）＞c （NH4+）＞c （Na+）＞c （OH﹣）＞c （H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國發(fā)射的“神舟五號”載人飛船的燃料是鋁粉與高氯酸銨的混合物．點燃時，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H＜0．關于該反應敘述不正確的是（）

    A． 該反應屬于分解反應、氧化還原反應、放熱反應

    B． 該反應瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動飛船飛行

    C． 從能量變化上看，該反應是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/p>

    D． 反應中NH4ClO4只起到氧化劑的作用

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