Question

某溶液中含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復(fù)到原來(lái)的形態(tài)），某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是[已知：Mg²⁺、Al³⁺溶液中通入H₂S不產(chǎn)生沉淀；K_sp（CuS ）=1.3×10^-36．]（　　）

• A．試液

  H2S

  過(guò)濾

  濾液

  過(guò)量KOH溶液

  過(guò)濾

  濾液

  CO2

  過(guò)濾

  沉淀 濾液

• B．試液

  H2S

  過(guò)濾

  濾液

  過(guò)量NH3?H2O

  過(guò)濾

  沉淀

  適量鹽酸

  過(guò)濾

  沉淀 濾液

• C．
• D．

Answer 1

分析：通入H₂S可的到CuS沉淀，加入過(guò)量KOH，生成AlO₂^-，通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w生成Al（OH）₃沉淀，加入過(guò)量氨水Cu（OH）₂溶解，Mg²⁺、Al³⁺與碳酸根離子發(fā)生互促水解生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃，以此解答該題．

解答：解：A．通入H₂S可的到CuS沉淀，加入過(guò)量KOH得到Mg（OH）₂沉淀，過(guò)濾后在溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w生成Al（OH）₃沉淀，K⁺存在與濾液中，故A正確；
B．通入H₂S可的到CuS沉淀，加入過(guò)量氨水生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃，加入鹽酸沉淀溶解又生成Mg²⁺、Al³⁺，不能分離，故B錯(cuò)誤；
C．通入H₂S可的到CuS沉淀，濾液中加入過(guò)量碳酸鉀溶液生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃，加入過(guò)濾KOH溶解Al（OH）₃，過(guò)濾后通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w生成Al（OH）₃沉淀，K⁺存在與濾液中，故C正確；
D．加入過(guò)量KOH得到Mg（OH）₂和Cu（OH）₂，加入過(guò)量氨水Cu（OH）₂溶解，可分離Mg（OH）₂和Cu（OH）₂，過(guò)濾后在溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w生成Al（OH）₃沉淀，K⁺存在與濾液中，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提出的實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．