Question

在不同溫度下的水溶液中c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為

10^-12

，曲線Ⅱ所代表的溫度

低于

（填“高于”、“低于”或“等于”）曲線Ⅰ所代表的溫度．你判斷的依據(jù)是

曲線Ⅰ溫度下的離子積大于曲線Ⅱ

．
（2）曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.001mol/L的NaOH溶液的pH為

9

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)水的離子積表達式K_W=c（H⁺）?c（OH^-）計算出曲線Ⅰ代表的溫度下水的離子積；根據(jù)水的電離過程為吸熱反應(yīng)，溫度升高水的離子積增大判斷；
（2）根據(jù)曲線Ⅰ所代表的溫度下水的離子積計算出溶液氫離子濃度，再計算出溶液的pH．

解答：解：（1）曲線Ⅰ代表的溫度下，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-4?10^-8=10^-12； 曲線Ⅱ所代表的離子積比曲線Ⅰ的小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，水的離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低，
故答案為：10^-12；低于；曲線Ⅰ溫度下的離子積大于曲線Ⅱ；
 （2）曲線Ⅰ代表的溫度下，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12，0.001mol/L的NaOH溶液中，c（OH^-）=0.001mol/L，c（H⁺）=

10-12

0.001

=10^-9mol/L，溶液的pH為9，
故答案為：9．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及平衡移動，是歷年高考熱點，主要考查溶液的導(dǎo)電性，弱電解質(zhì)的電離平衡，外界條件對電離平衡的影響以及溶液的酸堿性，把這些理論知識與探究實驗結(jié)合是今后命題的趨勢，能很好考查學(xué)生的發(fā)散思維能力．