Question

3．高鐵電池是一種新型可充電堿性電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺
• B． 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有2 mol K₂FeO₄被還原
• C． 放電時(shí)正極反應(yīng)式為：2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O═2Fe（OH）₃+10OH^-
• D． 放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱

Answer 1

分析 高鐵電池放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O═2Fe（OH）₃+10OH^-，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時(shí)，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故A錯(cuò)誤；
B．該電池反應(yīng)式中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以每轉(zhuǎn)移3 mol 電子，正極有1 mol K₂FeO₄被還原，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極反應(yīng)式為：2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O═2Fe（OH）₃+10OH^-，故C正確；
D．根據(jù)正極反應(yīng)式為：2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O═2Fe（OH）₃+10OH^-，所以正極附近溶液的堿性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)變化確定各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．