【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)均易溶于水，分別按下列條件配成溶液，其中物質(zhì)的量濃度最大的是

A. 0.1 moL D物質(zhì)溶于100 mL 2.5 mol·L-1的D溶液中

B. 9.2 g B物質(zhì)（式量為46）溶于水配成100 mL溶液

C. 1.806×1023個C的分子溶于水配成100 mL溶液

D. 10 mL 5mol·L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液

【答案】A

【解析】

A、若體積近似不變，100 mL 2.5 molL-1D溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=2.5 molL-1×0.1L=0.25mol，則0.1 moL D物質(zhì)溶于100 mL 2.5 molL-1D溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為c=0.35mol÷0.1L=3.5 molL-1；

B、9.2 g B物質(zhì)（式量為46）的物質(zhì)的量為9.2 g÷46g/mol=0.2mol，溶于水配成100 mL溶液的物質(zhì)的量濃度c=0.2mol÷0.1L=2molL-1；

C、1.806×1023個C分子的物質(zhì)的量n==0.3mol，溶于水配成100 mL溶液的物質(zhì)的量濃度c=0.3mol÷0.1L=3molL-1；

D．稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則10 mL×5molL-1=100 mL×c，解得c=0.5molL-1；

所以物質(zhì)的量濃度最大的是A；答案選A.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是(　　)

A. HNO2的電離方程式為HNO2===NO＋H＋

B. a點H2O電離出的c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1

C. b點溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NO)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D. X值等于20

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

Cu（OH）2CO3

Fe2O3

SO3

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

NaHSO4

CaF2

MgO

SO2

D

KOH

HNO3

NaHCO3

CaO

CO2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把下列四種X溶液，分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 mL。此時X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是

A. 20 mL 3 mol·L－1 B. 20 mL 2 mol·L－1

C. 10 mL 4 mol·L－1 D. 10 mL 2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（ ）
A.MnO4﹣→Mn2+
B.HCl→Cl2
C.Fe→Fe3+
D.KClO3→O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述可能正確的是

A. 增大了反應(yīng)的活化能 B. 增大了反應(yīng)的速率

C. 降低了反應(yīng)的焓變 D. 增大了反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

（1）加入過量BaCl2目的是__________________________________。

（2）第④步中，相關(guān)的化學方程式是_______________________________________。

（3）配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？

A．稱量時NaCl已潮解（______）

B．天平的砝碼已銹蝕（______）

C．定容搖勻時，液面下降又加水（______）

D．定容時俯視刻度線（______）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點231.9℃)與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，裝置如下圖所示。

已知：①SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

－33

114

②SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O。

回答下列問題：

（1）導管a的作用是____________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（2）當觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)___________現(xiàn)象時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是___________、___________。

（3）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學方程式為___________ 。

（4）若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2，則可采用下列___________(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH萃取分液 B.加入足量錫再加熱蒸餾

C.加入碘化鉀冷凝過濾 D.加入飽和食鹽水萃取

（5）可用碘量法測定最后產(chǎn)品的純度，發(fā)生如下反應(yīng)：Sn2++I2=Sn4++2Iˉ。準確稱取該樣品m g放于錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋，淀粉溶液作指示劑，用0.1mol·L-1碘標準溶液滴定至終點，消耗標準液20.00mL，則產(chǎn)品中SnCl2的含量為___________(用含m的代數(shù)式表示)；即使此法測定的操作均正確，但測得的SnCl4含量仍高于實際含量，其原因可能是___________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸：

（2）該學生需要量取_______mL上述濃鹽酸進行配制。

（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）_______、_______。

（4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）_____________________；

A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1～2cm處

（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_____________________

A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至與刻度線相切

B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容

C．定容時仰視刻度線

D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

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