【題目】向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸,溶被的pH值隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A. a～b段的主要離子方程式為A102-+4H+=Al3++2H2O

B. 向c點溶液中滴加氨水,發(fā)生的離子方程式為A13++30H-=Al(OH)3↓

C. c～d段的主要離子方程式為Al(OH)3+3H+= A13++3H2O

D. 向c點溶液中加入碳酸鈉，發(fā)生的離子方程式為2 A13++CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+CO2↑

【答案】C

【解析】偏鋁酸鈉溶液中存在水解平衡A102-+2H2OAl(OH)3+OH-，所以溶液顯堿性。向溶液中逐滴加入鹽酸，a-b段H+先與OH-反應；b-c段pH發(fā)生突變，主要發(fā)生H+與A102-的反應，生成Al(OH)3和NaCl；c-d段鹽酸過量后Al(OH)3與鹽酸反應，生成AlCl3。A、a～b段的主要離子方程式為H++OH-=H2O，故A錯誤；B、c點A13+已沉淀完全，故 B錯誤；C、c-d段鹽酸過量后Al(OH)3與鹽酸反應，生成AlCl3，故C正確；D、c點A13+已沉淀完全，故 D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為___，質(zhì)量比為________。

（2）在Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反應中，

①________是氧化劑。

②用雙線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________

Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

③若有2.4mol的H2SO4參與反應，生成標況下的二氧化硫氣體_______ L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應X(g)+3Y(g)2Z(g) △H的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. △H= E2- E1 B. 更換高效催化劑,E3不變

C. 恒壓下充入一定量的氦氣n(Z)減少 D. 壓縮容器，c(X)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分數(shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

（1）五氧化二釩是一種催化劑，可將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，請寫出該反應的化學方程式____________。

（2）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應的離子方程式為_________________________，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是_____________。

（3）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

（4）“中和”作用之一是使釩以V4O124—形式存在于溶液中�！皬U渣2”中含有_______。

（5）“流出液”中陽離子最多的是________。

（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是（ ）
A.1molN2（g）和1molO2（g）反應放出的能量為180kJ
B.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量
C.通常情況下，N2（g）和O2混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，又知化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol－1、P—O鍵能為360 kJ·mol－1、O===O鍵能為498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，則反應P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量變化為( )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學反應釋放的能量．下列說法正確的是（　�。�
A.有能量變化的都是化學變化
B.物質(zhì)發(fā)生化學變化并不一定都伴隨著能量變化
C.用實驗方法和理論方法研究反應熱的化學稱為熱化學
D.任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲(Te)為第VIA元素，其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導體、光電元件的主體材料，并被廣泛應用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域�？蓮木珶掋~的陽極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲，工藝流程如下 :

(1)“焙燒”后,碲主要以TeO2 形式存在,寫出相應反應的化學方程式:_____________。

(2)為了選擇最佳的焙燒工藝,進行了溫度和硫酸加入量的條件試驗，結(jié)果如下表所示:

則實驗中應選擇的條件為_______________，原因為_______________。

(3)工藝( I)中，“還原”時發(fā)生的總的化學方程式為_______________。

(4)由于工藝(I)中“氧化”對溶液和物料條件要求高，有研究者采用工藝(II)獲得碲。則“電積”過程中，陰極的電極反應式為_______________。

(5)工業(yè)生產(chǎn)中，濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。

①濾液3 與濾液1合并，進入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點為________________。

②濾渣3中若含Au和Ag,可用__________將二者分離。(填字母)

A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、丁是四種中學化學中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和丁不可能是

A. N2和O2 B. Cl2和Fe C. C和O2 D. SO2和NaOH溶液

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