Question

室溫下，將0．100 0 mol·L－1鹽酸滴入20．00 mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體 積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．b點(diǎn)：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

B．a(chǎn)到b點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)

C．該一元堿溶液濃度為0．100 0 mol·L－1

D．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A．b點(diǎn)時(shí)溶液為中性，根據(jù)電荷守恒可得c(M+)+c(H+)＝c(Clˉ)+c(OH-)．由于溶液為中性。所以c(H+)＝c(OH-)。兩式相減可得c(M+)＝c(Clˉ)。錯(cuò)誤。B．a(chǎn)到b點(diǎn)的水溶液中的電解質(zhì)由弱電解質(zhì)變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，自由移動(dòng)的離子的濃度逐漸增大，所以導(dǎo)電性依次增強(qiáng)。正確。C．在pH=7時(shí)消耗的HCl的體積為20ml,因?yàn)樵诖藭r(shí)酸堿的物質(zhì)的量相等。所以該一元堿溶液濃度為0．100 0 mol/L．正確。D．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5。正確。

考點(diǎn)：考查溶液的離子濃度的關(guān)系、弱電解質(zhì)發(fā)生酸堿中和時(shí)溶液的導(dǎo)電性及電離平衡常數(shù)的計(jì)算的知識。