簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖所示方法形象地表示：
A

分析：A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子之間互為同位素；
B、同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體；
C、質(zhì)子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)；
D、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．
解：A、從圖示知①、②、③中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)且都等于1，可知①②③代表的微粒分別為11H、12H、13H，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；
B、①②③互為同位素，不是同素異形體，故B錯誤；
C、①②③互為同位素，同位素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故C錯誤；
D、11H、12H、13H，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)不同，故D錯誤．
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）用“大于”或“小于”或“等于”回答下列問題:
(1)酸性:H2CO3       H2SiO3, H2SiO3       H3PO4
(2)堿性:Ca(OH)2       Mg(OH)2, Mg(OH)2       Al(OH)3
(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2O       H2S, H2S       HCl
(4)還原性: H2O       H2S, H2S       HCl
(5)酸性: H2SO4       H2SO3, HClO4       HClO
從以上答案中可以歸納出:
①元素的非金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)最高價氧化物水化物的酸性越            ；
②元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價氧化物水化物的堿性越            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z三種短周期主族元素，它們在周期表中的位置關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法中一定正確的是            （   ）
A．原子半徑大小為：Y>Z>X
B．Y與Z形成化合物是離子化合物
C．若Y為金屬元素，則X為金屬元素
D．若Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，則Y元素的最高價氧化物具有兩性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用來說明Cl非金屬性比S強(qiáng)的是
A．氣態(tài)HCl比H2S穩(wěn)定B．HCl酸性比H2SO3強(qiáng)
C．還原性：S2-比Cl-強(qiáng)D．Cl2通入NaBr溶液中生成Br2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．元素周期表有9個橫行，分為9個周期
B．元素周期表有7個橫行，分為7個周期
C．元素周期表有18個縱行，分為16個族
D．元素周期表有18個縱行，分為18個族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素R的原子的質(zhì)量數(shù)為70，其核內(nèi)中子數(shù)為39，它的離子有28個電子，則此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為
A．ROB．R2O3C．RO2D．R2O5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下能級符號不正確的是
A．3sB．3pC．3dD．3f

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在第3周期中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是        ，最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是       ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是          ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是          ，該兩性氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

填寫下列空白：
(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：_______；
(2)周期表中最活潑的非金屬元素位于第______族；
(3)所含元素種類是8種的周期是第______周期。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案