Question

已知電極上每通過(guò)96 500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag＋＋e－= Ag

B．稱(chēng)量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量為96.5 C

C．實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒(méi)有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高。

D．若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。

Answer 1

【考點(diǎn)】本題考查電解原理的應(yīng)用，注意電解池的組成和兩極上的變化，并注意與電鍍知識(shí)的結(jié)合來(lái)分析解答即可。

【解析】A、電解時(shí)的電極反應(yīng)為：陽(yáng)極（Ag）：Ag-e-═Ag+，陰極（Pt）：Ag++e-═Ag，故A正確；

B、析出Ag的物質(zhì)的量為=1mmol=0.001mol，根據(jù)Ag++e-=Ag可知通過(guò)電量為96.5庫(kù)倫，故B正確；

C、銀溶解時(shí)有些可能未失電子變成銀離子然后在陰極（鉑坩堝）得電子析出，而是直接跌落到鉑坩堝中，造成鉑坩堝增重較多，導(dǎo)致計(jì)算出的電量偏大，所以必須增加收集袋，故C正確；

D、要將銀電量計(jì)與電解食鹽水的電解池串聯(lián)，才能做到通過(guò)的電量相同．所以電源正極接電解食鹽水的電解池（待測(cè)電解池）的陽(yáng)極，再?gòu)碾娊馐雏}水的電解池（待測(cè)電解池）的陰極連接到銀電量計(jì)的銀棒，然后再?gòu)你K坩堝接到電源的負(fù)極，故D錯(cuò)誤。故選D。

【答案】D