Question

簡要回答下列問題
（1）生活中常用鋁制或鐵制的容器來運輸或盛裝濃硫酸或濃硝酸的原因是

鋁、鐵在常溫下遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化膜阻止反應的進一步進行

；
（2）醫(yī)療上，常用胃舒平[主要成分Al（OH）₃]來治療胃酸（主要成分鹽酸）過多的藥劑，其理由是

Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O

；
（3）實驗室里盛放堿液NaOH的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞而用橡膠塞，是因為

玻璃中的SiO₂會與堿液氫氧化鈉反應生成具有黏性的硅酸鈉

．

Answer 1

分析：（1）根據鋁、鐵在常溫下遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化的性質來回答；
（2）胃舒平[主要成分Al（OH）₃]可以和胃酸的成分鹽酸之間發(fā)生反應生成氯化鋁和水；
（3）玻璃的主要成分是二氧化硅，屬于酸性氧化物，可以和強堿之間發(fā)生反應．

解答：解：（1）鋁、鐵在常溫下遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化膜阻止反應的進一步進行，所以生活中常用鋁制或鐵制的容器來運輸或盛裝濃硫酸或濃硝酸，故答案為：鋁、鐵在常溫下遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化膜阻止反應的進一步進行；
（2）胃舒平[主要成分Al（OH）₃]可以和胃酸的成分鹽酸之間發(fā)生反應，即Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（3）玻璃塞中的SiO₂會與堿液氫氧化鈉反應生成具有黏性的硅酸鈉，這樣硅酸鈉將瓶塞和瓶頸粘在一起了，
故答案為：玻璃中的SiO₂會與堿液氫氧化鈉反應生成具有黏性的硅酸鈉．

點評：本題涉及化學在生活以及實驗室中的應用知識，注意化學知識和實際的靈活應用，是現在考試的熱點，難度不大．