[雙選題]下列過程屬于熵增過程的是(　　)
A．硝酸鉀溶解在水里
B．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體
C．水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水
D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水
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在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，如硝酸鉀溶解在水里；對于同一種物質(zhì)，S(g)>S(l)>S(s)，所以水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水為熵減過程；對于有氣體參與的化學反應(yīng)(氣體參與反應(yīng)時氣體既可以是反應(yīng)物也可以是產(chǎn)物)，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的化學反應(yīng)，其熵變通常是正值，是熵增大的反應(yīng)，反之，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量減小的化學反應(yīng)，其熵變通常是負值，是熵減小的反應(yīng)，因此氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體為熵減過程，而固體(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水為熵增過程。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知一定條件下，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過程能量變化如圖所示，該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的熱化學方程式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學反應(yīng)的熵變的敘述中，正確的是（　�。�
A．化學反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)
B．化學反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向
C．熵變?yōu)檎姆磻?yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)
D．能自發(fā)進行的反應(yīng)熵變一定都為正

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進行
B．0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c（Na＋）= c（HCO3-）+ 2c（CO32-）+ c（H2CO3）
C．25℃，0.1mol·L-1 K2CO3溶液中c（H+）/ c（OH－） ="l.0" × l0-a，該溶液的pH=7+0.5a
D．室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負值。設(shè)△H和△S不隨溫度而變，下列說法正確的是
A．低溫下能自發(fā)進行
B．高溫下能自發(fā)進行
C．低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行
D．任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應(yīng)方向的確定,下列說法正確的是(  )
A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應(yīng)的方向
B．溫度、壓強一定時，吸熱的熵增反應(yīng)一定能夠自發(fā)進行
C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素
D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān),也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān),實驗證明,化學反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔH-TΔS確定,若ΔH-TΔS<0,則自發(fā)進行,否則不能自發(fā)進行。下列說法中,正確的是(　　)
A．在溫度、壓強一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個化學反應(yīng)的方向
B．溫度、壓強一定時,熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進行
C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素
D．固體的溶解過程只與焓變有關(guān)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="74.9" kJ·mol-1，下列說法中正確的是
A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行
C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
D．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]，t1時刻達到平衡，反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變。請回答：

(1)寫出該反應(yīng)的化學方程式________________________________________
(2) 若t1＝15 s，則用B的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為_____________
(3) 反應(yīng)起始時B的體積分數(shù)為___________

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