14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體無(wú)色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．SO3溶于水后得到的溶液可以導(dǎo)電，但SO3是非電解質(zhì)
C．硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
D．用萃取分液的方法除去酒精中的水

分析 A．氫氧化鐵膠體是紅褐色膠體；
B．水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)導(dǎo)電性強(qiáng)，導(dǎo)電性和離子濃度有關(guān)；
D．酒精極易溶于水不能分層．

解答 解：A．Fe（OH）3膠體紅褐色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．三氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成電解質(zhì)硫酸，三氧化硫本身不能電離屬于非電解質(zhì)，故B正確；
C．硫酸溶液的導(dǎo)電性不一定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，極稀的硫酸溶液和醋酸濃溶液比，可能硫酸導(dǎo)電性差，故C錯(cuò)誤；
D．酒精極易溶于水不能分層，不能用萃取分液的方法除去酒精中的水，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體性質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念、溶液導(dǎo)電性、分液原理等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑
D．向AlCl3溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能量是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一．利用太陽(yáng)能讓燃料的燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等重新組合，從而實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化．在此物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為（　�。�
A．化學(xué)能B．核能C．機(jī)械能D．電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
②20℃時(shí)，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3．
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　�。�
A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
D．室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、電離度α都減小，可加入少量水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在制Cl2的反應(yīng)中，若0.048molRO4與100mL12mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，得Cl2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積2.688L，在還原產(chǎn)物中R的化合價(jià)為（　�。�
A．0B．+3C．+4D．+5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．向新制氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H+：然后又褪色，起作用的微粒是HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是（　�。�
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體
⑥HF水溶液不能用玻璃試劑瓶盛裝．
A．①②③B．②③④C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電極B為負(fù)極
B．電極A的反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
C．溶液中OH-通過(guò)陰離子交換膜從左向右遷移
D．當(dāng)有4.48LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol

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