【題目】室溫下向10mL 0.1 molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D.b點(diǎn)所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）

【答案】D
【解析】 解：A．a(chǎn)點(diǎn)時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c（HA）＞c（H+），故A錯誤；
B．a(chǎn)點(diǎn)A﹣水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+ ， 抑制水的電離，故B錯誤；
C．pH=7時，c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）=c（A﹣），故C錯誤；
D．b點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A﹣水解程度，則存在c（A﹣）＞c（HA），故D正確．
故選D．
A．a(chǎn)點(diǎn)時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性；
B．b點(diǎn)時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+ ， 抑制水的電離； C．pH=7時，c（H+）=c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒判斷；D．b點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A﹣水解程度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實(shí)驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實(shí)驗方案如圖一和表：

實(shí)驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 molL﹣1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 molL﹣1kMnO4溶液

②

20 mL 0.2 molL﹣1
H2C2O4溶液

30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4溶液


（1）用電離方程式表示草酸溶液顯酸性的原因
（2）該實(shí)驗探究的是因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是①②（填“＞”“＜”“=”）
（3）若實(shí)驗①在2min末收集了896mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則用MnO4﹣表示該時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為v （MnO4﹣）= ．
（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗還可通過測定來比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（5）該實(shí)驗小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率如圖二所示，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、② ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是

A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L

B. 當(dāng)0鹽酸)<10 mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下N2+3H2=2NH3為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是( )

A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率為零

C.氫氣可以完全轉(zhuǎn)化為氨氣

D.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的燒杯中，緩慢加入鐵粉和銅粉的混合物，并用玻璃棒不斷地攪拌，下圖是溶液中的某種微粒(X) 的物質(zhì)的量隨加入混合物質(zhì)量變化的關(guān)系圖。下列說法一定正確的是（ ）

A. 該金屬混合物中，鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15.6%

B. a點(diǎn)時，再向燒杯中加入KNO3固體，無明顯現(xiàn)象

C. b點(diǎn)時，再向燒杯中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，立刻產(chǎn)生白色沉淀

D. C點(diǎn)時，再向燒杯中通入Cl20.16mol充分反應(yīng)，銅粉完全溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗室里有4個藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品：

藥品櫥

甲櫥

乙櫥

丙櫥

丁櫥

藥品

鹽酸，硫酸

氫氧化鈉，氫氧化鈣

紅磷，硫

銅，鋅

實(shí)驗室新購進(jìn)一些碘，應(yīng)該將這些碘放在(　　)

A.甲櫥B.乙櫥C.丙櫥D.丁櫥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2氣體為無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，某學(xué)習(xí)小組為了探究二氧化硫的某些性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗。

I.如下圖所示，使用藥品和裝置一探究二氧化硫的還原性:

（1）裝置C的名稱為________。

（2）B中溶液的現(xiàn)象為________。

（3）學(xué)生甲預(yù)測裝置D 中沒有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)D 中產(chǎn)生了少量白色沉淀。學(xué)生乙經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)少量白色沉淀可能是硫酸鋇，因為裝置或溶液中少量的氧氣參與了氧化反應(yīng)，請寫出裝置D 中的反應(yīng)方程式________。

II.經(jīng)過思考，設(shè)計了如下裝置二，且所配制的溶液均使用無氧蒸餾水，檢驗SO2 在無氧干擾時，是否與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀。

（4）碳酸鈉粉末的目的是________。

（5）當(dāng)______時，氯化鋇溶液中沒有沉淀出現(xiàn)，說明二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，此時滴加雙氧水，出現(xiàn)了白色沉淀。

（6）裝置二選用澄清石灰水而不用氫氧化鈉溶液的目的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是

A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放CO2質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實(shí)驗操作

實(shí)驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)

B

向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀

原溶液中一定含SO

C

將氣體X通入品紅溶液中

紅色褪去

X一定是SO2

D

向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液

溶液呈血紅色

原溶液中一定含F(xiàn)e2＋

A. A B. B C. C D. D

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