A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3個能級，且每個能級上的容納的電子數(shù)目相同。C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份。X元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不相同的電子。回答下列問題：

（1）C、D、E中第一電離能最大的是            （填元素符號），X的價電子排布式為

                 。

（2）B的氣態(tài)氫化物分子呈        形。該分子的中心原子的雜化方式為             。

（3）A的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個32面體,

圖1
 
其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)（如圖1）。則1molA的這

種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為            。

（4）X元素對應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時，采用如圖2所示

的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為        ，

如果X的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為

NA，則計算此單質(zhì)的密度表達式為        g/cm3

圖2
 
（不必化簡）。                                 


（1） F  （2分）              3d64s2    （2分）       

（2） 三角錐  （2分）         sp3    （2分）   

（3）30NA   （2分）      

（4）8   （2分）           （3分）


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是

  ①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1

  ②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO2的質(zhì)量相等

③Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

⑤Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與H2O

⑥Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

⑦Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

⑧Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色

A.①③⑥⑧          B.③⑦⑧        C②⑤⑥⑦       D.①④⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)分類正確的是

①混合物:鋁熱劑、堿石灰、水玻璃、漂白粉

②化合物:氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬　

③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2

④堿性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO　

⑤同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨

⑥強電解質(zhì)：AlCl3 、 BaSO4 、MgO、 Ba(OH)2

A．①②⑤⑥      B．②③④⑥        C．①②④⑤      D．①②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅是生物體必需的微量元素,也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響。

(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)為了保護環(huán)境和節(jié)約資源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅,最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,該反應(yīng)的氧化劑是　　　　　　　;當生成19.2 g Cu時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為　　mol。 

(4)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹,銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。試寫出上述過程中負極的電極反應(yīng):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取25.00 mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生,溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,平均消耗c mol·L-1的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3 X(g)＋Y(g)2 Z(g)  ΔH＜0

保持溫度不變，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

恒容容器甲

恒壓容器乙

Y的物質(zhì)的量/mol

n1

n2

Z的體積分數(shù)

φ1

φ2

下列說法正確的是（   ）

A．平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前大

B．平衡時容器甲的壓強一定比反應(yīng)前大

 C．n2＞n1

D．φ2＞φ1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物的名稱肯定錯誤的是(　　)

A．2­甲基­1­丁烯  B．2,2­二甲基丙烷

C．5,5­二甲基­3­己烯  D．4­甲基­2­戊炔

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物的命名中，正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A．鐵管道與直流電源負極相連，防止鐵管道腐蝕

B．小蘇打、氫氧化鋁可用于治療胃酸過多

C．工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉

B．除去氯化鈣溶液中少量鹽酸，加入足量碳酸鈣粉末，充分攪拌再過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：


. A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：

（1）以上非金屬元素中所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）               ；E、F、L、I所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）               。

（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為                        。固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                。

（3）在10 L的密閉容器中，通入2 mol LD2氣體和1 mol D2氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD3氣體，當反應(yīng)達到平衡時，D2的濃度為0.01 mol·L-1，同時放出約177 KJ的熱量，則平衡時LD2的轉(zhuǎn)化率為              ；該反應(yīng)的熱化學方程式為：                                          。

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