16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA
B．常溫常壓下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8NA
C．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子數(shù)為NA

分析 A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；
B、過(guò)氧化鈉和硫化鈉的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，且陰離子過(guò)氧根和硫離子中含有的電子數(shù)均為18個(gè)；
C、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬；
D、醋酸溶液中除了醋酸分子外，水也含氧原子．

解答 解：A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)氧化鈉和硫化鈉的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.1mol混合物中含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，而兩者中的陰離子過(guò)氧根和硫離子中含有的電子數(shù)均為18個(gè)，故0.1NA個(gè)陰離子中含有的電子的個(gè)數(shù)為1.8NA個(gè)，故B正確；
C、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多于0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸溶液中除了醋酸分子外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)多于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

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11．2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4-和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極
B．放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)
C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-
D．充電時(shí)，AlCl4-向石墨電極方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．糖類、脂類、蛋白質(zhì)、維生素和微量元素等是生命的基礎(chǔ)物質(zhì)．
（1）缺乏某種微量元素會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會(huì)造成智力傷害，該微量元素是碘．（填元素名稱）
（2）油脂的主要成分是甘油三酯．
（3）蛋白質(zhì)代謝的最終產(chǎn)物是氨基酸．
（4）維生素C具有較強(qiáng)的還原性．（選填“氧化性”或“還原性”）．
（5）寫出淀粉在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化劑}$nC6H12O6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）↓+2H2O（l）△H=-1 584.2kJ•mol-1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=-55.6kJ•mol-1．則生成SO42-（aq）+Ba2+（aq）=BaSO4（s）的反應(yīng)熱等于（　�。�
A．-1 528.6 kJ•mol-1B．-1 473 kJ•mol-1
C．+1 473 kJ•mol-1D．+1 528.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．按要求寫化學(xué)方程式：
（1）一種單質(zhì)還原一種化合物Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
（3）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
（4）同一物質(zhì)中同一種元素發(fā)生氧化還原Cl2+H2O=HCl+HClO
（5）同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．由于晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料×．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．0.5L Cl-為3mol/L的 FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．3 mol/LB．1.5 mol/LC．1 mol/LD．0.5 mol/L

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5．只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
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