25℃時(shí)，將10 mL 0．10 mol/LHA溶液和10 mL 0．10 mol/L HB溶液分別與10 mL 0．10 mol/L NaHCO3溶液混合．實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的CO2的體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖如題13圖所示，下列說法正確的是


  1. A.
    反應(yīng)結(jié)束后，兩溶液中c(A一）> c（B—）
  2. B.
    pH=5.3的NaA與HA的混合溶液中，c（Na+）<c（A一）
  3. C.
    中和體積相同、pH相同的HA和HB溶液，所消耗NaOH的物質(zhì)的量后者多
  4. D.
    在同體積同濃度的NaA和NaB溶液中前者的離子總數(shù)比后者多
B
根據(jù)圖中可知，HB反應(yīng)的速率大，說明HB的酸性強(qiáng)于HA的。由于都是恰好反應(yīng)，所以反應(yīng)結(jié)束后，溶液中含有的溶質(zhì)是NaA和NaB，酸越強(qiáng)，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，因此NaA的水解程度大，則c(A一）＜c（B—），A不正確。選項(xiàng)B中溶液顯酸性，所以根據(jù)電荷守恒可知，c（Na+）<c（A一），B正確。在pH相同的條件下，HA的濃度大于HB，所以HA消耗的氫氧化鈉多，C不正確。NaA的水解程度大，則溶液的堿性強(qiáng)。則NaA中氫離子濃度小，由于鈉離子濃度相同，所以根據(jù)電荷守恒可知，NaB溶液中離子總數(shù)多，D不正確，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時(shí)，濃度為0.1mol?L-1的6種溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na 2CO3，⑤KCl，
⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
（填寫編號(hào)）．
（2）25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol?L-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請(qǐng)寫出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式：
 
．
（4）25℃時(shí)，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
 
，m與n的大小關(guān)系是m
 
n（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3?H2O的電離常數(shù)Ka=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)過長期實(shí)踐，人們總結(jié)出反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度間的定量關(guān)系：在恒溫下，對(duì)簡單反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率同反應(yīng)物濃度方次乘積成正比（反應(yīng)物濃度的方次，等于反應(yīng)式中各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)）。如：對(duì)于反應(yīng)式mA+Nb====C，v=K［A］m·［B］m（其中K為常數(shù)）。

今有一反應(yīng)aA+bB====C，在25 ℃時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

A的濃度/mol·L-1

B的濃度/mol·L-1

反應(yīng)速率/mol·L-1·s-1

1.0

1.0

1.2×10-2

1.0

4.0

1.92×10-1

4.0

1.0

4.8×10-2

分析以上數(shù)據(jù)，求出a、b的值：a=_________________，b=_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)過長期實(shí)踐，人們總結(jié)出反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度間的定量關(guān)系：在恒溫下，對(duì)簡單反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率同反應(yīng)物濃度方次乘積成正比（反應(yīng)物濃度的方次，等于反應(yīng)式中各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)）。如：對(duì)于反應(yīng)式mA+Nb====C，v=K［A］m·［B］m（其中K為常數(shù)）。

今有一反應(yīng)aA+bB====C，在25 ℃時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

A的濃度/mol·L-1

B的濃度/mol·L-1

反應(yīng)速率/mol·L-1·s-1

1.0

1.0

1.2×10-2

1.0

4.0

1.92×10-1

4.0

1.0

4.8×10-2

分析以上數(shù)據(jù)，求出a、b的值：a=_________________,b=_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知MOH為一元弱堿，25℃時(shí)，電離常數(shù) Kb= 1×10－ 6 mol·L－1，

（1）25℃時(shí)，將0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，此時(shí)混合溶液中由水電離出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H＋)=Bmol·L－1，則：

①比較A         B。(填“>”、“<”或“＝”)

②根據(jù)電荷守恒，計(jì)算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精確計(jì)算，填具體數(shù)字)  

（2）25℃時(shí)，0.01 mol·L－1 MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH = 4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），試求此時(shí)溶液中M Cl的水解平衡常數(shù)Kh=       mol/L

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年海南省高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）（1）體積相同、濃度均為0．2mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m和n的關(guān)系是________，稀釋后兩溶液中和NaOH的能力_______。

（2）25℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“堿性”或“中性”）， 混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________。

（3）25℃時(shí)，將VamLpH=1的硫酸溶液與VbmLpH=12的氫氧化鉀溶液混合恰好呈中性，則Va：Vb=________。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案