高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是（ ）。

A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B．電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動(dòng)
D．電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）

D

解析試題分析：A、依據(jù)裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽極，堿性溶液不能生成氫離子，電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，錯(cuò)誤；B、電解過程中電子流向負(fù)極流向Ni電極，不能通過電解質(zhì)溶液，是通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)閉合電路，通過Fe電極回到正極，錯(cuò)誤；C、陰離子交換膜只允許陰離子通過；陰離子移向陽極，應(yīng)從左向右移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、陽極區(qū)域，鐵失電子消耗氫氧根離子，溶液PH減小，陰極區(qū)氫離子得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液PH增大；生成氫氧根離子物質(zhì)的量消耗，在陽極電極反應(yīng)Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，陰極氫氧根離子增大，電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，依據(jù)電子守恒分析，氫氧根離子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，正確。
考點(diǎn)：本題考查電解原理及應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

酸、堿、鹽是化學(xué)工作者研究的重要領(lǐng)域，請(qǐng)回答下列各小題：（1）某二元酸H2X的電離方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+。回答下列問題：
①KHX溶液顯               （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，則0.1 mol·L—1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量
濃度  （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是                        。                               
③0.01 mol·L—1的HCl與0.02 mol·L—1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是                                                
（2）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成               （填化學(xué)式）沉淀。已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。
（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是              ，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度            （填“＞”、“＜”、“＝”）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度。將上述兩溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液顯            （填“酸”、“堿”、“中”）性。
（4）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，發(fā)生反應(yīng)：
   X+   PbO2+  H2SO4 =  Pb（MnO4）2+  PbSO4+  H2O ，
已知X是一種硫酸鹽，且0.2 mol X在該反應(yīng)中失去1 mol 電子，則X的化學(xué)式是   
                 。請(qǐng)將上述化學(xué)方程式配平，把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上。.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸。
①滴定管如圖所示，用      滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）。

②用滴定的方法來測(cè)定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
待測(cè)HCl溶液的體積(mL)
滴入NaOH溶液的體積(mL)
1
20.00
23.00
2
20.00
23.10
3
20.00
22.90
 
該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）_______________。
③下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏低的是__________：
A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
（2）某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的離子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度。
請(qǐng)回答下列問題： 
①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________。
②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實(shí)施滴定的溶液以呈_____(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為宜。 
③在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n(Cl－)的測(cè)定結(jié)果________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示的裝置中，金屬a能從酸中置換出H2，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述中不正確的是（   ）

A．碳棒上有氣體放出，溶液pH值變大
B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極
C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極到b極
D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如下圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入裝有稀硫酸溶液的燒杯中構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是

A．Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) 
B．電流從鋅片流向銅片 
C．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕 
D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

美國圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200oC左右供電。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是

A．a(chǎn)極為電池的正極
B．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e－=2H2O
D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是

 
正極
負(fù)極
電解質(zhì)溶液
A
Zn
Cu
CuCl2
B
Zn
Cu
ZnCl2
C
Cu
Zn
CuSO4
D
Cu
Zn
ZnSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)電鍍?cè)�，鋼芯鍍鎳時(shí)，鋼芯應(yīng)該做

A．正極 B．負(fù)極 C．陽極 D．陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如下圖所示，將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述中正確的是      

A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+。
B．鋁是電池的負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成
C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動(dòng)形成電流
D．該裝置開始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理

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