已知玻璃顯堿性，請設(shè)計實驗證明之。

答：________________________________________________________________。

解析：盛有酚酞試液的玻璃瓶并不變紅色，由此得到提示，塊狀玻璃是不能完成此實驗的!完成此實驗的關(guān)鍵是將玻璃研成粉末。

答案：取少量研碎的玻璃粉末于試管中，滴入幾滴酚酞試液，試液變紅色，證明玻璃顯堿性（說明：用石蕊進(jìn)行實驗亦可）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)高手必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：043

已知玻璃顯堿性，請設(shè)計實驗證明之．

答：_____________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市鳳城高中2009屆高三寒假模擬考試、化學(xué)試題 題型：022

現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①Cl2　②SO2�、�0.1 mol·L－1　Na2CO3　④0.1 mol·L－1　NH3H2O�、�0.1 mol·L－1　CH3COOH�、轇aSO4

(1)屬于強電解質(zhì)________屬于弱電解質(zhì)________屬于非電解質(zhì)________，向⑤中加入等物質(zhì)的量④，溶液導(dǎo)電性________(填“增強”或“減弱”)

(2)已知③溶液呈堿性，甲同學(xué)認(rèn)為顯堿性原因是CO32－水解所致，為證明上述觀點是否正確，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程．________________．

(3)同學(xué)乙認(rèn)為③溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32－離子不超過其總量的10％．請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確．________________．

(4)在T℃時，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)　2SO3(g)ΔH＜0的平衡常數(shù)K＝6×102則：

①溫度升高，化學(xué)平衡移動后，平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減少”或“不變”)．

②T℃時，某生向容積為2 L的密閉容器中充入0.4 mol　SO2、0.18 mol　O2和1.2 mol　SO3的混合氣體，此時該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)，化學(xué)反應(yīng)速率V(正)________V(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（11分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①Cl2                            ②SO2                        ③0.1mol?L-1Na2CO3

④0.1mol?L-1NH3.H2O     ⑤0.1mol?L-1CH3COOH          ⑥BaSO4

（1）屬于強電解質(zhì)              屬于弱電解質(zhì)              屬于非電解質(zhì)              ，向⑤中加入等物質(zhì)的量④，溶液導(dǎo)電性                （填“增強”或“減弱”）

（2）已知③溶液呈堿性，甲同學(xué)認(rèn)為顯堿性原因是CO32-水解所致，為證明上述觀點是否正確，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程。                                                   

                                                                             。

（3）同學(xué)乙認(rèn)為③溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確。                                            

                                                                              。

（4）在T℃時，反應(yīng)2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常數(shù)K=6×102則:

①溫度升高，化學(xué)平衡移動后，平衡常數(shù)K值              （填“增大”、“減少”或“不變”）。

②T℃時，某生向容積為2L的密閉容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合氣體，此時該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)                        （填“是”或“否”），化學(xué)反應(yīng)速率V（正）               V（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①Cl2   ②SO2  ③0.1mol·L-1Na2CO3 ④0.1mol·L-1NH3.H2O      ⑤0.1mol·L-1CH3COOH    ⑥BaSO4

（1）其中屬于強電解質(zhì)的是（若為溶液則指溶液中的溶質(zhì)，下同）：              屬于弱電解質(zhì)的是：              屬于非電解質(zhì)的是：              。

（2）向⑤中加入等濃度、等體積的④，溶液導(dǎo)電性             （填“增強”或“減弱”）

（3）已知③溶液呈堿性，甲同學(xué)認(rèn)為顯堿性的原因是由于CO32—水解所致，為證明該觀點的正確性，請你設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程。                                                  

                                                                            。

（4）乙同學(xué)認(rèn)為③溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32—離子不超過其總量的10%。請你再設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確。                                            

                                                                            。

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