13．某烴結(jié)構(gòu)式如下：-C≡C-CH=CH-CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是（　�。�
A．所有碳原子不可能在同一平面上B．所有碳原子可能在同一條直線上
C．碳原子同一平面上至少有9個(gè)D．所有原子可能在同一平面上

分析 根據(jù)共面結(jié)構(gòu)的基本物質(zhì)：乙烯、乙炔、苯環(huán)等的結(jié)構(gòu)來回答，乙烯為平面形，苯為平面形，乙炔為直線形，也在同一平面上．

解答 解：A．有機(jī)物-C≡C-CH=CH-CH3中，具有苯環(huán)、乙烯的共面結(jié)構(gòu)以及乙炔的共線結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)的6個(gè)碳原子一定共面，具有乙烯結(jié)構(gòu)的后4個(gè)碳原子一定共面，具有乙炔結(jié)構(gòu)的兩個(gè)碳原子（倒數(shù)第四個(gè)和倒數(shù)第五個(gè)）一定共線，所有的碳原子可以共面，故A錯(cuò)誤；
B．炔烴中兩個(gè)碳乙基炔烴相連的乙烯基中1個(gè)碳可以共平面，另外乙基與此取代基處于對位上，故與乙基相連的苯環(huán)上的C和乙基山1個(gè)碳也與其共直線，故總共可以有6個(gè)碳原子共直線，故B錯(cuò)誤；
C．苯為平面結(jié)構(gòu)，乙炔為直線型分子，取代乙炔分子中氫原子的位置在同一直線上，碳原子同一平面上至少有9個(gè)，故C正確；
D．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子相連的四個(gè)原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查有機(jī)物的基本結(jié)構(gòu)知識(shí)，難度不大，注意甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子相連的四個(gè)原子不可能在同一平面上．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表．
實(shí)驗(yàn)
編號		溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/L
KMnO4溶液
體積/mL		蒸餾水
體積/mL		待測數(shù)據(jù)（反應(yīng)混合液褪色
時(shí)間/s）
①常溫1205030 t1
②常溫2205030t2
③常溫240abt3
表中a、b的值分別為：a=50、b=10
（2）該反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是溶液的pH對該反應(yīng)的速率有影響．
（4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證MnSO4對該反應(yīng)起催化作用，完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過程）
預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論


往反應(yīng)混合液中加入少量MnSO4固體，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，
進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)		若反應(yīng)混合液褪色時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)①中的t1，則MnSO4對該反應(yīng)起催化作用（若褪色時(shí)間相同，則MnSO4對該反應(yīng)無催化作用）
（5）化學(xué)小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4•2H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色；
實(shí)驗(yàn)中所需的定量儀器有托盤天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（填儀器名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池，供LED發(fā)光，裝置如圖所示．某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：
實(shí)驗(yàn)后的記錄：
①Zn片發(fā)生還原反應(yīng)，Cu片發(fā)生氧化反應(yīng)
②H+向負(fù)極移動(dòng)
③LED發(fā)光時(shí)，電子流動(dòng)方向Zn→導(dǎo)線→Cu，再經(jīng)溶液流回銅片
④溶液的pH變小
⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol．
⑥裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
（1）在卡片上，記錄合理的是⑤⑥（填序號）．
（2）在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是鋅片不純（在鋅片表面形成原電池）．
（3）其他條件相同情況下，產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片快（填“快”或“慢”），
如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變（填“變”或“不變”）．
（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測銅片（填“鋅片”或“銅片”）變厚，原因是Cu2++2e-=Cu（用電極方程式表示）．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得兩極質(zhì)量差12.9g，假設(shè)初始時(shí)Zn片與Cu片質(zhì)量相等，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（5）有同學(xué)利用原電池原理，將A、B、C、D四種金屬設(shè)計(jì)下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)用以判斷四種金屬的活潑性強(qiáng)弱．
 序號甲乙丙
裝置
現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時(shí)間后，觀察到的試管中液面高度如圖A、B、C所示．
（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是NO2，寫出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
實(shí)驗(yàn)二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示．一段時(shí)間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余．

（2）實(shí)驗(yàn)二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散）：
①寫出裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，
②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為a L/mol，則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{a}$mol/L
（3）實(shí)驗(yàn)前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，通入氧氣后，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顏色加深，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（4）寫出E裝置的溶液充滿集氣瓶時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A．2，2，4-三甲基一4 一戊烯
B． l，3，4一三甲苯
C．CH3CH（CH3）CH（OH）CH3   2-甲基-3-丁醇
D． 3，3，4-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?wC（g），測得在同一時(shí)間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol•L-1，B每分鐘減少0.05mol•L-1，C每分鐘增加0.1mol•L-1，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．m：n：w=3：1：2
B．體積和溫度不變時(shí)，若在前10s內(nèi)A減少了x mol，則B在前20s內(nèi)減少$\frac{2x}{3}$ mol
C．體積和溫度不變時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)逐漸下降，一段時(shí)間后壓強(qiáng)保持恒定不變
D．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少大于生成物濃度的增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染．下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是（　�。�
A．研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料
B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒
C．用反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O  制備硫酸銅
D．+CH2=CH2→

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖．

（1）寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式：N2+3H2$?_{△}^{鐵}$2NH3．
（2）B裝置中Pt-Rh合金網(wǎng)的作用是催化劑
（3）寫出B中的反應(yīng)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網(wǎng)\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（4）寫出D中的反應(yīng)方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）吸收塔C中通入空氣的目的是利用空氣中的氧氣將NO氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種溶液，它們的體積與物質(zhì)的量濃度都相等．以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合，若產(chǎn)生沉淀則過濾，再將濾液與第三種溶液混合，那么最終所得的溶液（　�。�
A．可能呈酸性B．不可能呈堿性
C．可能呈中性或堿性D．不可能呈中性

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同步練習(xí)冊答案