10．下列除雜方法正確的是（　�。�
A．用硫酸銅溶液除去鐵粉中混有的銅粉
B．用碳酸鈣除去氯化鈣溶液中混有的稀鹽酸
C．用稀硫酸除去氯化鈉中混有的碳酸鈉
D．用點燃方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳

分析 A．鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)；
B．碳酸鈣可與鹽酸反應(yīng)；
C．混入新雜質(zhì)；
D．如二氧化碳較多，則不能燃燒．

解答 解：A．鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，不能除去銅，但影響鐵，故A錯誤；
B．碳酸鈣可與鹽酸反應(yīng)，可除雜，故B正確；
C．加入稀硫酸，混入新雜質(zhì)，應(yīng)用鹽酸除雜，故C錯誤；
D．如二氧化碳較多，則不能燃燒，可用灼熱的氧化銅除雜，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純的問題，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．苯分子中沒有碳碳雙鍵
B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
C．乙醇能與金屬鈉反應(yīng)，乙酸也能與金屬鈉反應(yīng)
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．分別含有下列離子的溶液：Cu2+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+：
（1）呈黃色的是Fe3+．
（2）滴加過量NaOH溶液中，一直無沉淀的是Ba2+．
（3）加過量NaOH溶液并振蕩后，仍有白色沉淀的是Mg2+．
（4）滴加過量NaOH溶液過程中，白色沉淀生成后又溶解的是Al3+．
（5）Fe2+中滴加過量NaOH溶液的現(xiàn)象是Fe2+．
（6）加入KSCN溶液無變化，再滴入少量氯水后溶液變紅色的是Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（　�。�
A．把一段打磨過的鎂條放入少量冷水中
B．把Cl2通入FeBr2溶液中
C．把綠豆大的鉀投入水中
D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．水果散發(fā)出誘人的香味，你能聞到香味的原因是（　�。�
A．分子之間有間隔B．分子的質(zhì)量很小C．分子在不斷運動D．分子的體積很小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．實驗室有四瓶失去標(biāo)簽的無色透明液體，它們分別是稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液和酚酞溶液．已知碳酸鈉溶液遇酚酞溶液變紅．化學(xué)小組為了確定每瓶溶液的成分，將它們分別標(biāo)記為①、②、③、④后進行實驗，實驗現(xiàn)象記錄如下：
實驗過程實驗現(xiàn)象
實驗1：分別將①、②、③取樣于三支試管中，再分別加入溶液④①②無明顯變化，③有氣泡產(chǎn)生
實驗2：分別將②、③、④取樣于三支試管中，再分別加入溶液①③、④無明顯變化，②溶液變紅
實驗3：分別向?qū)嶒?的三支試管中，繼續(xù)滴加入足量溶液④④無明顯變化，②溶液變紅變?yōu)闊o色，③中先無明顯現(xiàn)象，之后有氣泡產(chǎn)生
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實驗1中，③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．
（2）溶液①為NaOH，溶液②為酚酞，溶液④為稀H2SO4．
（3）分析解釋實驗3中的實驗現(xiàn)象此空多余．
②中“紅色變?yōu)闊o色”的原因：稀硫酸中和NaOH溶液．
③中“先無明顯現(xiàn)象，之后有氣泡產(chǎn)生”的原因：稀硫酸先與NaOH反應(yīng)，然后再與Na2CO3溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．利用如圖所示裝置電解硝酸銀溶液和飽和硫酸鈉溶液（甲中盛有AgNO3溶液，乙中盛有飽和Na2SO4溶液）．

（1）通電一段時間，觀察到濕潤的淀粉KI試紙的C（選填“C”或“D”）端變藍．
（2）裝置甲中陽極為Pt，陰極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．
（3）裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是①Cu極附近溶液變藍 ②石墨電極逸出氣體 ③溶液中出現(xiàn)藍色沉淀．
（4）電解一段時間后，裝置甲、乙中共收集到氣體0.168L（標(biāo)準狀況下），而且該時間段內(nèi)裝置乙中析出硫酸鈉晶體（Na2SO4•10H2O）w g，測得裝置甲中溶液的體積為1L，則裝置甲中溶液的pH為2．電解前飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式為$\frac{71w}{161（w+0.18）}$×100%（計算時忽略電解過程中的其他副反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．無水氯化鈣因價廉、干燥能力強、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔．氯化鈣屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．23gNa變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為NAB．18g水的電子數(shù)為NA
C．8gHe所含的分子數(shù)為NAD．16gO2與16gO3所含的原子數(shù)均為NA

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