汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：。則下列判斷錯誤的是．
A．該反應能在瞬間完成，并產(chǎn)生大量氣體
B．生成標準狀況下2．24L氣體，該反應轉移電子的物質的量為0．5mol
C．該反應中的氧化劑為KNO3
D．被氧化和被還原的N原子的物質的量之比為15：1
B

試題分析：通過反應方程式可以看出，當生成16mol時，電子轉移為10mol。產(chǎn)生2.24L氣體時，即產(chǎn)生0.1mol，則電子轉移為0.0625mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是
A．Al2O3是氧化劑，C是還原劑B．每生成1molCO需轉移2mol電子
C．AlN中氮元素的化合價為＋3D．AlN的摩爾質量為41

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號
（2）工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？       （填“是”或“否”）；
（3）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦碳在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：  SiO2  +    C  +    N2  =      Si3N4 +    CO）
①配平上述反應的化學方程式
②該反應的平衡常數(shù)表達式為K=    
（4）水是一種重要的自然資源,天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 __            （填兩種物質名稱），其凈水作用的原理是                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取少量N2，常利用的反應是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關于該反應的說法正確的是
A．NaNO2是氧化劑，發(fā)生還原反應
B．生成1mol N2時轉移的電子數(shù)為6mol
C．NH4Cl中的N元素被還原
D．N2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，           是氧化劑，           是還原劑，            元素被氧化，         元素被還原，若0．3mol氯氣生成則若0．3mol氯氣生成轉移的電子數(shù)目為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質的量濃度之比是
（  ）
A．1∶1∶2B．2∶1∶3 C．6∶3∶2D．3∶2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n(3x+1)molB．處理廢水中Cr2O72－的物質量為mol
C．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為1.5nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣用途廣泛，可用于生產(chǎn)半導體硅，生產(chǎn)的流程如下，下列說法不正確的是
A．①③是置換反應，②是化合反應
B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅
C．任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均轉移4mol電子
D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關反應5Cu + 4H2SO4（濃） Cu2S + 3CuSO4 + 4H2O的敘述正確的是
A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5
B．每有1 mol Cu參加反應時轉移2 mol e－
C．氧化產(chǎn)物只有CuSO4
D．濃硫酸既是氧化劑又是還原劑

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