短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和. 下列說法正確的是(　　)

A. 原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小

B. 元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)

C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在

D. 元素B的氧化物對應的水化物一定為強酸

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二下學期基礎訓練（15）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 22.4 L CH4中含有4 NA個C-H鍵

B. 44g CO2含有2NA個氧原子

C. 25 ℃，pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為0.1NA

D. 5.6g Fe與足量稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省西安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

膠體是一種特殊的分散系，有很多特殊的性質(zhì)。現(xiàn)有下列試劑供選擇來制備各種膠體：①飽和FeCl3溶液；②Na2SiO3溶液；③稀鹽酸；④蒸餾水；⑤NaOH溶液。

（1）證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作和現(xiàn)象是____________。

（2）制備硅酸膠體所需的試劑為__________（填序號），涉及的反應的離子方程式為___________________________________。

（3）將上述兩種膠體混合，出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________，這一性質(zhì)稱為膠體的______________。

（4）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入HI溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，后沉淀逐漸溶解，寫出沉淀溶解的離子反應方程式____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省西安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）

A. 該原子的摩爾質(zhì)量是aNA B. Wg該原子的物質(zhì)的量一定是

C. Wg該原子中含有個該原子 D. 由已知信息可得：[

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省衡陽市高二理科實驗班下學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下


 

相對分子質(zhì)量
 

沸點/℃
 

密度/（g·cm-3）
 

水中溶解性
 

正丁醇
 

74
 

117.2
 

0.8109
 

微溶
 

正丁醚
 

130
 

142.0
 

0.7704
 

幾乎不溶
 

合成反應：

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。

分離提純：

③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。

請回答：

（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為 。

（2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步驟③的目的是初步洗去 ，振蕩后靜置，粗產(chǎn)物應從分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分離出。

（4）步驟④中最后一次水洗的目的為 。

（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集 （填選項字母）左右的餾分。

a．100℃ b． 117℃ c． 135℃ d．142℃

（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ，下層液體的主要成分為 。

（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為 。（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省天一大聯(lián)考高三階段性測試（四）（b卷）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

CaS可用于制備發(fā)光漆、用作脫毛劑、殺蟲劑、硫脲等，還用于醫(yī)藥工業(yè)、重金屬處理及環(huán)保中。某化學探究小組在實驗室中利用反應： CaSO4+CCaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制備硫化鈣并檢驗產(chǎn)物，可選用的裝置如下�；卮鹣铝袉栴}：

已知:①C及E ~ H中的試劑均為足量。

②酸性KMnO4溶液作氧化劑時，錳元素被還原成Mn2+

③CaS與H2O反應生成Ca(OH)2和H2S。

(1)實驗1：若只檢驗生成物中是否含有CO，可采用的裝置組合為______(按氣流方向，填字母組合），生成物中存在CO的現(xiàn)象是________________________。

(2)實驗2：若只檢驗生成物中是否含有CO2，可釆用的最簡單的裝置組合為______(按氣流方向，填字母組合），除去SO2的離子方程式為__________________________。

(3)實驗3：若同時檢驗CO2和SO2，采用的裝置組合為_______ (按氣流方向，填字母組合）。

(4)若制備反應的條件完全相同，將產(chǎn)生的氣體全部通入上述實驗裝置中，得到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

實驗前

實驗后

實驗1

裝置C硬質(zhì)玻璃管連同CuO質(zhì)量為26.80 g

裝置C硬質(zhì)玻璃管連同反應后固體質(zhì)量為26.64 g

實驗2

裝置G連同溶液質(zhì)量為187.50g

裝置G連同反應后溶液及沉淀的質(zhì)量為188.38 g

實驗3

裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為373.60g

裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為374.24 g

寫出CaSO4和焦炭在高溫條件下反應生成CaS的化學方程式：_______________。

(5)為了證明硫化鈣的化學式設計如下實驗：將一定質(zhì)量(m1)的樣品溶于足量的飽和Na2CO3溶液中，通過____操作，稱得固體質(zhì)量為m2，則表示硫化鈣組成的計算式為n(Ca):n(S)=__________(用含m1 、m2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省天一大聯(lián)考高三階段性測試（四）（b卷）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11g CO2含有的共用電子對數(shù)為0.5NA

B. 1mol Na分別與足量的O2反應生成Na2O或Na2O2，失去的電子數(shù)均為NA

C. 通常狀況下，39 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2NA

D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發(fā)生水解，則生成的膠粒數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源：浙江省衢州市2017屆高三1月教學質(zhì)量檢測化學試卷 題型：選擇題

下列事實不能說明CH3COOH位弱酸的是

A. 測得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子

B. 比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應生成H2的體積

C. 比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應后放出的熱量

D. 0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省南京市高二學業(yè)水平模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

SO2是大氣主要污染物之一。SO2不具有的性質(zhì)是

A. 易溶于水 B. 漂白性 C. 堿性 D. 還原性

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