Question

設n_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5nA

B．4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6nA

C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 nA

D．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 nA

Answer 1

A

解析試題分析：若只有二氧化氮，其相對分子質(zhì)量為46，則23g二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol，含有0.5mol氮原子，若只有四氧化二氮，其相對分子質(zhì)量為92，則23g四氧化二氮的物質(zhì)的量為0.25mol，也含有0.5mol氮原子，若既有二氧化氮又有四氧化二氮，則23g混合氣體中含有0.5mol氮原子，故A選項正確；丙烯的分子式為C₃H₆，相對分子質(zhì)量為42，則4.2g丙烯的物質(zhì)的量為0.1mol，1個丙烯中含有6個C—H鍵、1個C—C鍵、1個C=C鍵，則0.1mol丙烯中含有0.6molC—H鍵、0.1molC—C鍵、0.1mol C=C鍵，故B選項錯誤；由于n=c?V，則硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，由于Fe₂(SO₄)₃=2Fe³⁺+3SO₄^2—中鐵離子與硫酸鐵的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則0.1mol硫酸鐵含有0.2mol鐵離子，由于鐵離子部分水解，則溶液中鐵離子小于0.2mol，故C選項錯誤；由于n=V/Vm，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，則氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，由于2H₂O₂=2H₂O+O₂↑～2e^—，其中轉(zhuǎn)移電子與氧氣的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量，則該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，故D選項錯誤。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的組成、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、溶液體積、物質(zhì)的量濃度、鹽類水解、氣體體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量、氧化還原反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)、物質(zhì)的量在化學或電離方程式中的應用、強電解質(zhì)等。