木炭與濃硫酸反應(yīng)可表示為：C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于氧化物的是
 
．
（2）木炭作
 
（填“氧化劑”或“還原劑”），硫酸
 
（填“被氧化”或“被還原”）．
（3）若消耗了1mol H2SO4，則生成
 
mol SO2．
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O中，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，S元素化合價降低，被還原，H2SO4為氧化劑，結(jié)合元素化合價的變化解答該題．
解答： 解：（1）由氧化物的定義可知，CO2、SO2、H2O都由兩種元素組成，且含有氧元素，為氧化物，故答案為：CO2、SO2、H2O；
（2）C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，S元素化合價降低，被還原，H2SO4為氧化劑，故答案為：還原劑；被還原；
（3）由方程式可知，若消耗了1mol H2SO4，則生成1molSO2，故答案為：1．
點(diǎn)評：本題以濃硫酸與碳的反應(yīng)為載體考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價的角度認(rèn)識相關(guān)概念，判斷物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是（　�。�
A、金屬鈉和水：2Na+2 H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、銅和濃硝酸：Cu+4 H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2 H2O
C、Cl2通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
D、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電池敘述不正確的是（　�。�
A、鋅錳干電池是一種常用的二次電池
B、氫氧燃料電池比火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)變率要高
C、鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄
D、堿性燃料電池正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題：
（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
g，共有
 
個分子．
（2）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）配制50mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣將會成為21世紀(jì)最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法．有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
CH4（g）+
1
2
O2（g）?CO（g）+2H2（g）；△H=-36kJ/mol…①
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+216kJ/mol…②
（1）下列說法不正確的是
 
．
A．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+504kJ/mol
B．當(dāng)反應(yīng)①中υ（CH4）正=υ（CO）正時，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應(yīng)器中同時發(fā)生反應(yīng)①與②時，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6：1
（2）工業(yè)上常采用甲烷與水蒸氣作用制氫氣，為何不用其他的烴與水蒸氣作用制取氫氣？
 
．
（3）工業(yè)上將CH4和水蒸氣反應(yīng)后的混合氣體，再進(jìn)行CO（g）+H2O（g）?H2 （g）+CO2（g）△H＜0，再在1000℃下，用過高壓水蒸氣洗滌混合氣體，再經(jīng)過處理后即可直接作為合成氨的原料氣．高壓高溫處理的理由是：
 
．
（4）某研究機(jī)構(gòu)擬利用反應(yīng)②產(chǎn)生的原料氣，先分離出H2合成氨，再利用下列反應(yīng)合成尿素：

該工藝的優(yōu)點(diǎn)是
 
（列舉一條）．
（5）某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的分別為100mol和300mol時，假定只發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時，此時平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；Ⅰ是一種金屬單質(zhì)； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸； C和D是兩種常見的強(qiáng)酸．請回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)B和M的化學(xué)式：B．
 
，M
 
；
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：
 
；
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：
 
；
（4）在反應(yīng)①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：
 
．（填編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國化學(xué)家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M在稀硫酸作用下的水解過程如圖
（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
，化合物B中含有兩個官能團(tuán)的名稱分別是：
 
，
 
．
（2）化合物C通過消去反應(yīng)制備乙炔的化學(xué)方程式為：
 
（注明反應(yīng)條件）
（3）化合物B在一定條件下可生成一種高分子化合物D，是一種理想的綠色高分子材料，請寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）下列有關(guān)說法中正確的是
 

A．M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．B能發(fā)生酯化反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)
C．1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2nmol的NaOH
D．1molC與金屬鈉反應(yīng)，放出的氣體的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
g；O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；質(zhì)量相等的O3和O2中，原子個數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，3.36L NO2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B、1mol Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、在常溫常壓下，1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3NA
D、在1L lmol?L-1的氨水中，含有的NH3與NH3?H2O分子的總數(shù)小于1mol

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