將含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得0.3molCu，則在另一個(gè)電極上逸出的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是（     ）

A．.4.48L           B．5.6L              C．6.72L               D．11.2L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將含有0.4mol Cu（N03）2 和0.3mol KCl 的水溶液 1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出 0.1mol Cu，此時(shí)要將溶液恢復(fù)到電解前溶液一樣，可加入一定量的（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將含有0.4molNaCl和0.5mol Cu（N03）2的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到0.3mol Cu，則在另一個(gè)電極上析出的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）把a(bǔ)、b、c、d 四塊金屬片浸入稀H2SO4中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池．a(chǎn)、b相連時(shí)，導(dǎo)線上電子由 a→b；c、d相連時(shí)，電流由 d→c； a、c相連時(shí) c極上產(chǎn)生大量氣泡； b、d相連時(shí)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)．這4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
 

（2）王同學(xué)想在鑰匙上鍍上一層銅，設(shè)計(jì)電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，鑰匙應(yīng)和電源的
 
極相連．
（3）碳作陽(yáng)極，銅作陰極電解MgCl2溶液的離子方程式：
 
碳作陰極，銅作陽(yáng)極電解硫酸鈉溶液的化學(xué)方程式：
 

（4）用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電源供給0.2mol電子時(shí)，停止通電．若此時(shí)溶液體積為2L，則所得電解液的pH是
 
．（不考慮氣體的溶解）
（5）將含有0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的溶液1L，用鉑電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)極析出0.3mol紅色物質(zhì)，則另一個(gè)極上放出氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無(wú)中子．B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼是含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素．E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)的酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：
 
．
（2）寫出A與C形成的10電子的陽(yáng)離子化學(xué)式：
 
．（用對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)填空，下同）
（3）E、F兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是
 
；用電子式表示D2C形成過(guò)程
 

（4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序?yàn)椋?!--BA-->
 
（從大到小排列）．
（5）常溫下，1molA元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)化合，放出286kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（6）甲是A和C按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣態(tài)有機(jī)物A的密度是同狀況下氫氣的15倍，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為53.3%，能與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀．若將含有0.01mol A的溶液與足量銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生銀的質(zhì)量為（　�。�
A、4.32gB、3.24gC、2.16gD、1.08g

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