5．下列反應中，不能說明CO2是酸性氧化物的是（　�。�
A．Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4B．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
C．CO2+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2MgO+CD．CO2+Na2O=Na2CO3

分析 能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，酸性氧化物與堿性氧化物反應只生成鹽，據(jù)此解答．

解答 解：A．Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4，二氧化碳與水反應生成碳酸，符合酸性氧化物的概念，故A正確；
B．二氧化碳與堿反應只生成鹽和水，符合酸性氧化物的概念，故B正確；
C．CO2+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2MgO+C為氧化還原反應，不能證明二氧化碳為酸性氧化物，故C錯誤；
D．二氧化碳與堿性氧化物反應只生成鹽，符合酸性氧化物的概念，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了酸性氧化物判斷，明確酸性氧化物的概念及性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向大氣的排放．在催化轉化器中，CO和NO發(fā)生反應：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．該反應的氧化劑是（　�。�
A．COB．NOC．CO2D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為（　�。�
A．2：1B．1：1C．1：2D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 molNa2O2與足量的CO2充分反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，18g H2O 所含的中子數(shù)為8NA
C．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，有0.3NA個電子轉移
D．將含0．l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）常溫下，將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100  mL，稀釋后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=108．
（2）某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=10-13，該溫度＞25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在（2）所屬溫度下將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，則Va：Vb=1：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-B．Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Na+、Ag+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．下面是某同學在實驗室中對SO2的制備及性質(zhì)實驗的探究過程．回答下列問題：
（1）選取實驗裝置如圖1和試劑：

①采用Na2SO3與硫酸反應制取SO2，可選用裝置ae（填標號，下同），若使反應能平緩進行，酸能順利勻速滴下，則選用裝置e．
②采用Na2SO3與硫酸反應制取S02所選用的硫酸最好為C．
A．發(fā)煙硫酸  B.98%的硫酸C.85%的硫酸    D.20%的硫酸
（2）性質(zhì)實驗探究：
已知：如圖2裝置B中有淡黃色沉淀生成．
①通入SO3，裝置A中試管內(nèi)的實驗現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色．
②裝置C可驗證SO2與品紅生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，操作方法及現(xiàn)象是點燃酒精燈，加熱，試管中品紅溶液恢復為紅色．
③驗證SO2氧化性的裝置是B（填“A”“B”或“C”），反應的化學方程式是SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S↓
（3）實驗時需要10moL•L-1的NaOH溶液吸收SO2尾氣．
①NaOH溶液吸收SO2尾氣的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
②圖3是配制250mL10mo L•L-1 NaOH溶液時的兩個操作步驟，寫出圖中存在的錯誤：不能選用500mL容量瓶；定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)_．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列科學成果中，由我國化學家在現(xiàn)代化學研究中取得的是（　　）
A．發(fā)現(xiàn)放射性元素釙和鐳B．現(xiàn)代量子化學的創(chuàng)立
C．人工全合成牛胰島素D．元素周期律的發(fā)現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同
D．101 kPa時，硫的標準燃燒熱與硫完全燃燒時的物質(zhì)的量無關

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