10．下列說法不正確的是（　　）
A．2015年3月5日，李克強總理在政府工作報告中說：“生態(tài)環(huán)保貴在行動、成在堅持，要求全年能耗強度下降3.1%以上”，從源頭上消除污染，這符合“綠色化學”的理念
B．農(nóng)業(yè)廢棄物、水生植物、油料植物、城市與工業(yè)有機廢棄物、動物糞便等均蘊藏著豐富的生物質(zhì)能
C．硅藻泥材料具有很好的吸音降噪、凈化空氣、防霉防潮等性能，已成為當下時興的環(huán)保裝修材料，硅藻泥主要原材料為硅藻上，成分是SiO2，擁有多空的結(jié)構(gòu)，具有強吸附性
D．把粉末狀的氫化鈦泡沫劑添加到熔融的金屬鋁中，冷卻后可得到某種金屬泡沫，利用該金屬泡沫具有強度低、質(zhì)量輕等特性可用于建造海上漂浮城市．

分析 A．依據(jù)綠色化學概念解答；
B．生物質(zhì)能是太陽能以化學能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量；
C．硅藻泥材料具有多孔結(jié)構(gòu)；
D．合金的強度一般較高．

解答 解：A．綠色化學核心是利用化學反應從源頭上消除污染，故A正確；
B．農(nóng)業(yè)廢棄物、水生植物、油料植物、城市與工業(yè)有機廢棄物、動物糞便等均蘊藏著豐富的生物質(zhì)能，故B正確；
C．硅藻泥材料具有多孔結(jié)構(gòu)，具有吸附性，能夠吸音降噪、凈化空氣、防霉防潮等性能，故C正確；
D．把粉末狀的氫化鈦泡沫劑添加到熔融的金屬鋁中，冷卻后可得到某種金屬泡沫，其強度應較高，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了環(huán)境污染與治理，合金的性質(zhì)等，熟悉綠色化學的核心及合金的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該溫度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
B．向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）
C．在含有CuS和MnS固體的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）為2×10-23：1
D．a點對應的 Ksp大于b點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．蘋果醋（ACV）是一種有蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效．蘋果醋是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為．請回答：
（1）蘋果醋中含有的官能團的名稱是羧基、羥基；
（2）1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣33.6L；
（3）蘋果醋可能發(fā)生的反應是ABCD；
A．與NaOH溶液反應　　B．與碳酸氫鈉溶液反應   C．與乙酸在一定條件下酯化　　D．與乙醇在一定條件下酯化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸鹽和硼硅酸鹽存在．請回答下列問題：
（1）硼元素是ⅢA族的第一個元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，天然硼元素有兩種穩(wěn)定同位素10B、11B，其相對原子質(zhì)量分別為10和11，它們的相對豐度分別為20%和80%，硼元素的平均相對質(zhì)量為10.8．
（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工業(yè)上用硼砂（Na2B4O7•10H2O）制備硼酸晶體的流程如圖甲：
不同溫度下硼酸的溶解度見下表：
溫度/℃020406080
溶解度/g2.75.08.714.823.8
①寫出硼砂溶液和稀硫酸反應的離子方程式5H2O+B4O72-+2H+=4H3BO3．
②上述流程中獲得粗硼酸晶體的操作Ⅰ為降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）、過濾，進一步將粗硼酸晶體提純的方法是重結(jié)晶．
③25℃時0.1mol/L硼酸溶液的PH約為5.1，則其電離常數(shù)K約為10-9.2．
（3）硼酸在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖乙所示．
①硼酸從開始加熱到107℃時，發(fā)生反應的化學方程式為H3BO3═HBO2+H2O．
②硼酸加熱到160℃得到的固體的化學式為H2B4O7．（B元素的相對原子質(zhì)量按11計算）
（4）NaBH4由于H元素顯-1價，具有強還原性，是有機化學上的萬能還原劑．在堿性條件下電解NaBO2溶液可以制得NaBH4，其反應方程式為NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4，則陰極反應式為BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．研究含Cl、N、S等元素的化合物對凈化水質(zhì)、防治污染有重要意義．
（1）二氧化氯（ClO2）是國內(nèi)外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”．工業(yè)上可采用氯酸鈉（NaClO3）或亞氯酸鈉（NaClO2）為原料制備ClO2．亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發(fā)生歧化反應，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-．向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈．若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速率迅速加快．產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是：反應生成的氯離子對該反應起催化作用．
（2）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一．如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗．
①電源負極為A極（填A或B）：
②寫出陰極室發(fā)生反應依次為：ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O；
（3）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3　（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2�。╣）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H==-41.8kJ•mol-1
在一定的條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，測得上述反應平衡時的NO2與SO2體積之比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖．
①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為NO的分解反應是放熱反應，升溫有利于反應逆向進行．
②在n（NO）/n（CO）-1的條件下，應控制的最佳溫度在C左右．
A.670K
B.770K
C.870K
D.970K．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失．某學生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢，設計了如下實驗．
實驗序號ⅠⅡⅢ
實驗
內(nèi)容
請回答：
①在一周的觀察過程中，他發(fā)現(xiàn)實驗序號為II的試管中鐵釘銹蝕速度最慢．
②下列防止鋼鐵銹蝕的措施不合理的是C（填字母）．
A．在自行車的鋼圈表面鍍鎳
B．改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成不銹鋼．
C．在地下鋼鐵管道上連接銅塊
③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由電化學腐蝕造成的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
T
A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C．含Z元素的弱酸不能與含W元素的弱酸反應得到強酸
D．T元素形成的酸與W元素形成的酸相比，酸性一定后者弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．“地溝油”被稱為“生物燃料”，該燃料屬于生物質(zhì)能．已知生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示．則下列關于生物燃料以及生物質(zhì)能的說法中正確的是（　�。�
①生物燃料本質(zhì)上能量來源于太陽能　
②由纖維素水解獲得的乙醇屬于生物質(zhì)能
③生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物　
④由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷　
⑤生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．③④⑤D．①②③④

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