Question

關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．Cu²⁺比Fe³⁺氧化性弱，所以Cu比Fe還原性強(qiáng)
B．原子的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱
C．強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．濃硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO₂中N的化合價(jià)為+4，而稀硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO中N的化合價(jià)為+2，說(shuō)明稀硝酸的氧化性比濃硝酸的氧化性強(qiáng)

Answer 1

【答案】分析：A、Fe與Cu²⁺發(fā)生置換反應(yīng)Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物還原性，Cu還原性比Fe弱．
B、原子的氧化性越強(qiáng)，其陰離子不容易失去電子，陰離子還原性越弱．
C、一般強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但同種元素之間必須有之間價(jià)態(tài)才能發(fā)生．
D、氧化性、還原性強(qiáng)弱與得失電子多少?zèng)]有關(guān)系，與得失電子難易程度有關(guān)．
解答：解：A、Fe與Cu²⁺發(fā)生置換反應(yīng)Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物還原性，Cu還原性比Fe弱，故A錯(cuò)誤；
B、原子的氧化性越強(qiáng)，其陰離子不容易失去電子，陰離子還原性越弱，故B正確
C、一般強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但同種元素之間必須有之間價(jià)態(tài)才能發(fā)生，如濃硫酸與二氧化硫，故C錯(cuò)誤；
D、氧化性、還原性強(qiáng)弱與得失電子多少?zèng)]有關(guān)系，與得失電子難易程度有關(guān)，如氯原子的1電子形成氯離子、硫原子的2個(gè)電子形成硫離子，氧化性氯氣比硫強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較等，難度中等，注意從結(jié)構(gòu)理解氧化性與還原性強(qiáng)弱，掌握氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律．