Question

【題目】碘在科研與生活中有重要應用．某興趣小組用0.50molL﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20molL﹣1K2S2O8、0.10molL﹣1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．已知： S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2（慢） I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣（快）
（1）向KI，Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色．其中該反應速率快慢的是由（填“第一個”或“第二個”）反應決定的．為確保能觀察到藍色，S2O32﹣與S2O82﹣初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣） ．
（2）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：

實驗序號	體積/mL溶液
	K2S2O8溶液	H2O	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	V1	V3	4.0	2.0
③	8.0	V2	V4	V5	2.0

表中V3、V4和V5取實驗設(shè)計的體積數(shù)值，目的是 ， 表中的V2= ， 理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）S2O32﹣或Na2S2O3；第一個；＜2：1
（2）探究K2S2O8濃度對反應速率的影響，KI溶液、Na2S2O3溶液用量相等；2.0；保證溶液總體積不變，即其他條件不變，只改變反應物K2S2O8濃度，從而才達到對照實驗目的（3）已知某條件下，濃度c（S2O82﹣）～反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度（曲線a）和加入催化劑（曲線b）時c（S2O82﹣）～t的變化曲線示意圖．
解：保持其它條件不變，降低溫度，反應速率降低，到達液顏色將由無色變成為藍色的時間變長，而使用催化劑，能加快化學反應速率，所以到達液顏色將由無色變成為藍色的時間變短，降低反應溫度和加入催化劑時c（S2O82﹣）～反應時間t的變化曲線示意圖為：
【解析】解：（1）慢反應中有I2生成，使溶液變藍色，而快反應中消耗I2 ， 慢反應決定反應速率，當溶液中的 S2O32﹣或Na2S2O3耗盡后，碘才能與淀粉作用顯示藍色； 根據(jù)I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ （快）可知，1mol碘需2molS2O32﹣ ， 根據(jù)方程式S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2可知，生成1mol碘需為1molS2O82﹣ ， 為確保能觀察到藍色，碘需有剩余，即n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）＜2：1，
所以答案是：S2O32﹣或Na2S2O3；第一個；＜2：1；（2）實驗目的是探究反應物濃度對化學反應速率的影響，由表中數(shù)據(jù)可知，KI溶液、Na2S2O3溶液用量相等，應是探究K2S2O8濃度對反應速率的影響，保持溶液總體積相等，即其他條件不變，只改變反應物K2S2O8濃度，從而才達到對照實驗目的，故Vx=10.0mL﹣8.0mL=2.0mL，
所以答案是：探究K2S2O8濃度對反應速率的影響，KI溶液、Na2S2O3溶液用量相等；2.0；保證溶液總體積不變，即其他條件不變，只改變反應物K2S2O8濃度，從而才達到對照實驗目的；（3）保持其它條件不變，降低溫度，反應速率降低，到達液顏色將由無色變成為藍色的時間變長，而使用催化劑，能加快化學反應速率，所以到達液顏色將由無色變成為藍色的時間變短，降低反應溫度和加入催化劑時c（S2O82﹣）～反應時間t的變化曲線示意圖為：
，
所以答案是： ．