Question

【題目】下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)

B．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)相等

C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析:A.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，根據(jù)物料守恒，c(Na＋)＝2c(HCO3—)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32—)，A項錯誤；B.pH＝12的Ba(OH)2溶液是強堿溶液，對水的電離起抑制作用，pH＝12的Na2CO3溶液是強堿弱酸鹽溶液，對水的電離起促進作用，所以水電離的c(H＋)不相等，B項錯誤；C.將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合，得到等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NaA和HA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)+c(OH－)，C項錯誤；D.常溫下，pH＝4的醋酸溶液中c(H＋)=0.0001mol/L，醋酸是弱酸，醋酸的濃度遠遠大于0.0001mol/L，pH＝10的NaOH溶液中c(OH－)的濃度等于0.0001mol/L，兩者等體積混合后，醋酸有剩余，溶液顯酸性，pH<7，D項正確；答案選D。