2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．已知I2可溶于KI形成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I3-?I2+I-
B．物質(zhì)的量濃度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等體積混合后的溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，將等體積的濃度為1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
D．25℃時(shí)，溶液中水電離出的c（H+）和水電離出的c（OH-）的乘積一定等于10-14

分析 A、前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，則KI3的溶液中含I2、I-；
B、物質(zhì)的量濃度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等體積混合后的溶液是NaHCO3溶液，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度；
C、據(jù)其Qc與Ksp大小判斷；
D、在酸堿溶液中水的電離受到抑制．

解答 解：A、向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，則KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡為I3-?I2+I-，故A正確；
B、物質(zhì)的量濃度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等體積混合后的溶液是NaHCO3溶液，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，c（OH-）＞c（CO32-），故B錯(cuò)誤；
C、Qc（Ag2CrO4）=（5×10-5mol/L）2×5.0×10-5mol/L＜Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，無Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；
D、在酸堿溶液中水的電離受到抑制，所以在酸堿溶液中25℃時(shí)，溶液中水電離出的c（H+）和水電離出的c（OH-）的乘積一定小于10-14，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子檢驗(yàn)、沉淀的溶解平衡、離子濃度的大小比較、水的離子積常數(shù)，是高考高頻考點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
B．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA
C．常溫下，21g乙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．1mol${\;}_{6}^{14}$C原子中所含中子數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．PHB樹脂可用于制作外科手術(shù)縫合線，有機(jī)物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：

已知：R，R′，R″代表烴基
①RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
②
③
（1）B→C的反應(yīng)類型是加成（或還原）．
（2）寫出一定條件下C→D的化學(xué)方程式：．
（3）有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出E→F的化學(xué)方程式：．
（5）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應(yīng)；K分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)與一個(gè)六元環(huán)．寫出一定條件下J→K的化學(xué)方程式：．
（7）S是A的一種同分異構(gòu)體，分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，S的核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．一種功能性紫外光固化涂層膠JEA單體N的合成路線如圖所示：

已知：環(huán)氧烷可以發(fā)生加成反應(yīng)：

（1）A是一種烴，其蒸氣密度為同溫同壓下H2密度的21倍．A的分子式為C3H6．
（2）寫出A→B的化學(xué)方程式CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl．
（3）已知D分子中含有三元環(huán)結(jié)構(gòu)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為．
②、③兩種途徑均可得到D，你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成的途徑為②（填序號(hào)）．
（4）已知F不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則E→F的化學(xué)方程式為．
（5）BPA又名雙酚A其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是ab．
a.1mol雙酚A與濃溴水發(fā)生反應(yīng)最多消耗4molBr2
b．核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1
c．可發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)
（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以與新制的Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)生成紅色沉淀，寫出該反應(yīng)的方程式．
（7）已知N的結(jié)構(gòu)簡式如下：

由D、BPA、H合成N的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)和取代反應(yīng)．
（8）請(qǐng)任意寫出符合下列條件的兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式（含順反異構(gòu)）CH2=CHCH2COOH、、CH2=C（CH3）COOH、（其中兩種）．
①與H互為同系物     ②其相對(duì)分子質(zhì)量為86．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．為應(yīng)對(duì)環(huán)境污染，使得對(duì)如何減少煤燃燒和汽車尾氣中各種含碳、氮、硫等氣體的排放，及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．
（1）為減少煤燃燒中廢氣的排放，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．請(qǐng)寫出焦炭與水蒸氣高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵囄矚庵械?nbsp;CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
②2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H2=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2NO（g）的△H=+180kJ?mol-1．
（3）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)②，
20s反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為1.6mol．在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.25．
（4）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖1是通過人工光合作用以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH．

（5）氮氧化物進(jìn)入水體可轉(zhuǎn)化為NO3─，電化學(xué)降解法可用于治理水中NO3─的污染．原理如圖2所示．電源正極為A（填“A”或“B”），若電解過程中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則處理掉的NO3─為4.96g．

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7．將三種黑色粉末組成的混合物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應(yīng)后得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體，將從藍(lán)綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為（　�。�
A．物質(zhì)的量  FeS：CuO：Fe=1：1：1B．物質(zhì)的量  C：CuO：Fe=3：2：2
C．質(zhì)量 MnO2：CuO：C=5.5：8：12D．質(zhì)量 Fe：C：CuO=7：5：3

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14．高能材料HMX（結(jié)構(gòu)如圖所示）可作核武器的超爆裝藥和固體火箭推進(jìn)劑的組分，爆炸時(shí)產(chǎn)生氫氣、二氧化碳、水．下列說法正確的是（　　）
A．HMX分子式為C4N8O8
B．HMX中，所有C、N原子共平面
C．爆炸反應(yīng)是，N2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物
D．29.6gHMX完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳8.96L

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11．常溫下，向80mL由鹽酸和硫酸組成的混合溶液中加入0.4 mol•L-1的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4沉淀的質(zhì)量及溶液pH隨加入Ba（OH）2溶液的體積的關(guān)系如圖所示．
（1）寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba 2++SO4 2-═BaSO4、H++OH-=H2O．
（2）原混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1，酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1．
（3）在B點(diǎn)時(shí)的c（H+）為0.13mol/L，D點(diǎn)時(shí)的pH為13．（忽略混合時(shí)溶液體積的變化，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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18．1mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機(jī)物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A分子中必有一個(gè)羥基，若此基在碳鏈的一端，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH．A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水，生成B，反應(yīng)的方程式為CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CH2+H2O；B通入溴水能發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br．

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