【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）

A. NH4＋、SO42－、NO3－ B. Ba2＋、SO42－、NO3－

C. Na＋、H＋、HCO3－ D. NH4＋、OH－、Cl－

【答案】A

【解析】

離子間若發(fā)生化學反應，就不能大量共存，反之可以大量共存。B中可以生成硫酸鋇沉淀，C中可以生成CO2氣體，D中可以生成一水合氨，均不能大量共存。所以正確的答案是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B.非金屬之間形成的化學鍵不一定是共價鍵
C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D.在共價化合物中也可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用如圖所示裝置進行實驗。

(1)儀器a的名稱為____，裝置①的作用是____，裝置③的作用是______。

(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2，涉及反應的化學方程式為________________；裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為_______________。

(3)從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:①減壓，55 ℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③______；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質是________。

(4)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現(xiàn)象是:取少量晶體溶于蒸餾水，_____________________。

(5)為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定終點時用去標準液20.00 mL，試計算NaClO2粗品的純度_____。(提示:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，反應A2(g)＋B2(g)xC(g)，符合圖Ⅰ所示關系。對圖Ⅱ的說法正確的是(T為溫度、P為壓強、t為時間) ( )

A. P3＜P4，y為A2轉化率

B. P3＜P4，y為A2濃度

C. P3＞P4，y為混合氣密度

D. P3＞P4，y為C的體積分數(shù)

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【題目】下列物質中，不能發(fā)生水解反應的是（ ）

A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 蛋白質 D. 纖維素

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【題目】新一代全固體鋰離子電池使用硫化物固體電解質，利用薄層成膜技術和加壓成型技術，提高了材料顆粒間的離子傳導性，從而實現(xiàn)了無需機械加壓的充放電。電池的工作原理為：LiMO2+nC Li1-xMO2+LixCn (M可以是Co、Ni、Fe等)，內部結構如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 電池放電時，負極發(fā)生的反應為：nC+xLi+＋xe-＝LixCn

B. 充電器的a 端接電源的負極,b端接電源的正極

C. 電池充電時Li+自左向右移動

D. 電池工作時，固體電解質因熔融而導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年科學家首次利用X射線現(xiàn)測到化學反應過渡態(tài)的形成。在固體催化劑表面“抓取”CO分子和O原子，并“配對”生 成CO2分子，下列有關說法正確的是

A. CO與CO2均為酸性氧化物

B. 大量CO2的排放可導致酸雨的形成

C. CO與O形成化學鍵過程中有電子轉移

D. 固體催化劑的使用會降低該反應的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題。

（1）乙烯的電子式為______________；

（2）當0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成

2，2－二甲基丁烷，則A的結構簡式為______________________________。

（3）某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4molCl2反應，則該烴的結構簡式為______________________。

（4）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式_______________________；

（5）的名稱(系統(tǒng)命名法)_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)含鉻(Cr)廢水的處理原理是將Cr2O72－轉化為Cr3＋，再將Cr3＋轉化為沉淀．廢水pH與Cr2O72－轉化為Cr3＋的關系如圖1，實驗室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2：

有關數(shù)據(jù)如下表所示：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cr(OH)3

開始沉淀的pH

1.9

7.5

4.3

完全沉淀的pH

3.4

9.7

7.6

請根據(jù)以上知識回答下列問題：

(1)含鉻廢水預處理的方法是 。

(2)電解過程中陽極質量減小，陰極有氣體產(chǎn)生，寫出兩極的電極反應式：

陽極 ，陰極 。

(3)寫出Cr2O72－轉化為Cr3＋的離子方程式： 。

(4)每處理1molCr2O72－，外電路中轉移 mol電子。

(5)電解過程中解液的pH (填增大、減小或不變)

(6)處理過程中，當廢水顏色不再發(fā)生明顯變化時，切斷電源，取出電極。此時，溶液中的陽離子有Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋，若想用調節(jié)pH的方法得到純凈的Cr(OH)3沉淀，應先向溶液中加入適量的 ，再調節(jié)pH= ，過濾后繼續(xù)調節(jié)pH= 8。

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