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根據雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型正確的是（　�。�
選項分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構型
ASO2sp直線形直線形
BHCHOsp2平面三角形三角錐形
CNF3sp2四面體形平面三角形
DNH4+sp3正四面體形正四面體形
A、AB、BC、CD、D
考點：判斷簡單分子或離子的構型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：化學鍵與晶體結構
分析：根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)．
解答： 解：A、SO2中心原子雜化方式sp2價層電子對互斥模型為平面三角形，含有一個孤電子對，分子的立體構型為V型結構，故A錯誤；
B、HCHO分子中心原子雜化方式sp2價層電子對互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對，分子的立體構型為平面三角形，故B錯誤；
C、NF3分子中心原子雜化方式sp3價層電子對互斥模型為四面體形，含有一個孤電子對，分子的立體構型為三角錐形，故C錯誤；
D、NH4+的中心原子雜化方式sp3價層電子對互斥模型為正四面體形，沒有孤電子對，分子或離子的立體構型為正四面體形，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了微�？臻g構型及原子雜化方式，根據價層電子對互斥理論來分析解答即可，難點的孤電子對個數(shù)的計算方法，為常考查點，要熟練掌握，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，一邊裝有一定量的金屬鈉，一邊裝有一定量的氧化汞，同時加熱容器的兩部分，鈉和氧化汞都完全反應后，恢復到原溫度，容器內空氣的成分仍不變．則鈉和氧化汞的物質的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次誠弱．下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�
A、Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B、10 Cl-+2 MnO4-+16 H+═2 Mn2++5Cl2+8H2O
C、2 Fe2++Cl2═2 Fe3++2Cl-
D、5 Pb2++2MnO4-+2 H2O═5 PbO2+2 Mn2++4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組反應（表中物質均為反應物），在反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（　�。�
金屬/mol酸的濃度及體積反應溫度
A鋁粉0.18mol?L-1硝酸10mL30℃
B鋁粉0.13mol?L-1鹽酸10mL25℃
C鋁粉0.13mol?L-1硫酸 10mL25℃
D鋁片 0.13mol?L-1硫酸10mL25℃
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在盛有500mL 0.1mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的大燒杯中．用鋅、銅作電極，用導線連接形成原電池，當電極鋅消耗6.5g時，試完成：
（1）寫出電極反應式：負極
 
；正極
 
．
（2）電極上共析出氫氣的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中，共價鍵被破壞的是（　　）
A、碘升華
B、溴溶于CCl4
C、蔗糖溶于水
D、HCl溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯都是不飽和烴
B、石油的分餾、煤的液化都是物理變化
C、天然氣是不可再生的能源，而沼氣是可再生的生物質能
D、苯可在FeBr3作催化劑時與溴水發(fā)生取代反應，從而使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關表述正確的是（　�。�
①-OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同  
②HCN分子的結構式：H-C≡N
③Br-的離子結構示意圖：               
④CO2的分子模型示意圖：
⑤丙烷分子的球棍模型：                 
⑥次氯酸的電子式為：
⑦的名稱為：1，3-二甲基-2-丁烯
⑧熔化時NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4=Na++HSO4-．
A、①②④⑥B、①④⑤⑧
C、①②⑤⑧D、②③⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑作電極電解AgNO3溶液．填寫下列空白．
（1）陽極的電極反應式為
 
，電解過程中該極附近溶液的
 
（填酸性、堿性）會明顯增強
（2）陰極的電極反應式為
 
，陰極另一種陽離子不發(fā)生反應的原因是
 
．
（3）電解總反應式為
 
．
（4）若要用銀電極代替鉑電極發(fā)生同樣的電解反應，
 
（填陽極、陰極） 極鉑電極不可替換，原因是
 
．

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