【題目】[化學(xué)--選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性,某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下:
已知:
①A的相對(duì)分子量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為_______。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為______,其核磁共振氫譜顯示為______組峰,峰面積比為______。
(3)由C生成D的反應(yīng)類型為________。
(4)由D生成E的化學(xué)方程式為___________。
(5)G中的官能團(tuán)有___、 ____ 、_____。(填官能團(tuán)名稱)
(6)G的同分異構(gòu)體中,與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。(不含立體異構(gòu))
【答案】(1)丙酮
(2)2 6:1
(3)取代反應(yīng)
(4)
(5)碳碳雙鍵 酯基 氰基
(6)8
【解析】
試題A的相對(duì)分子質(zhì)量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,則A分子中氧原子數(shù)目為=1,分子中C、H原子總相對(duì)原子質(zhì)量為58-16=42,則分子中最大碳原子數(shù)目為=3…6,故A的分子式為C3H6O,其核磁共振氫譜顯示為單峰,且發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成B,故A為,B為;B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為;C與氯氣光照反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,結(jié)合E的分子式可知,C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D,則D為;E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,F與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則E為,F為,G為。
(1)由上述分析可知,A為,化學(xué)名稱為丙酮。
故答案為:丙酮;
(2)由上述分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡式為其核磁共振氫譜顯示為2組峰,峰面積比為1:6。
故答案為:;1:6;
(3)由C生成D的反應(yīng)類型為:取代反應(yīng)。
故答案為:取代反應(yīng);
(4)由D生成E的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。
故答案為:+NaOH+NaCl;
(5)G為,G中的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵、氰基。
故答案為:酯基、碳碳雙鍵、氰基;
(6)G()的同分異構(gòu)體中,與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有甲酸形成
的酯基:HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH2,當(dāng)為HCOOCH2CH=CH2時(shí),-CN的取代位置有3種,當(dāng)為HCOOCH=CHCH3時(shí),-CN的取代位置有3種,當(dāng)為HCOOC(CH3)=CH2時(shí),-CN的取代位置有2種,共有8種。
故答案為:8。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min),試計(jì)算
(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。
(2)2min末時(shí)Y的濃度為_____________________________。
(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。
(4)2min末,恢復(fù)到反應(yīng)前溫度,體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為部分短周期非金屬元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu),已知A﹣D的原子序數(shù)依次增大。
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)、原子序數(shù)均相等 |
B | 核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài) |
C | 最簡單氫化物的水溶液呈堿性 |
D | 基態(tài)原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù) |
請(qǐng)結(jié)合表中信息完成下列各小題(答題時(shí)用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)):
(1)寫出C原子的電子排布圖________。
(2)A,B,C,D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。
(3)用電離方程式表示C的最簡單氫化物的水溶液呈堿性的原因________。按照共價(jià)鍵理論,分子中每個(gè)原子的最外電子層電子數(shù)均已飽和,已知ABCD分子可能有三種不同結(jié)構(gòu),它們的結(jié)構(gòu)可以從其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中獲得啟發(fā)。
(4)ABC的結(jié)構(gòu)式是______,向其中插入一個(gè)D原子,若形成配位鍵(用→表示)則ABCD的結(jié)構(gòu)式為_______,分子中C的原子的雜化類型是______;若無配位鍵則ABCD的結(jié)構(gòu)式為______分子中D原子的雜化類型為________。
(5)BD2的電子式是________將D原子換成等電子的 所得ABCD的結(jié)構(gòu)式為_______,分子中C原子的雜化類型是_______。
(6)在ABCD的三種可能結(jié)構(gòu)中B原子的雜化類型________(填“相同”或“不相同”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),觀察,記錄結(jié)果。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
物質(zhì) | 0 min | 1min | 1h | 5h |
FeSO4 | 淡黃色 | 桔紅色 | 紅色 | 深紅色 |
(NH4)2Fe(SO4)2 | 幾乎無色 | 淡黃色 | 黃色 | 桔紅色 |
(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_______(用化學(xué)用語表示)。溶液的穩(wěn)定性:FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<”) 。
(2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+,因?yàn)镹H4+具有還原性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,否定了該觀點(diǎn),補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。
操作 | 現(xiàn)象 |
取_______,加_______,觀察。 | 與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。 |
(3)乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ:分別配制0.80 mol·L-1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液,觀察,發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO4溶液長時(shí)間無明顯變化,pH越大,F(xiàn)eSO4溶液變黃的時(shí)間越短。
資料顯示:亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng) 4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+
由實(shí)驗(yàn)III,乙同學(xué)可得出的結(jié)論是_______,原因是_______。
(4)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下,F(xiàn)e2+的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如圖(實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應(yīng)初期,氧化速率都逐漸增大的原因可能是_____。
(5)綜合以上實(shí)驗(yàn),增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸,B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]變化的關(guān)系如圖,以下說法正確的是
A.交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL
B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)
C.交點(diǎn)b處c(OH-)=6.4×l0-5
D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在:c(Cl-)+c(OH-)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)+ c(B(OH)+)+c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
A.0.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
B.1molNO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CO和CO2混合物含有碳原子數(shù)為0.5NA
D.密閉容器中,1 molN2與4molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱,化學(xué)與能源有著密切聯(lián)系。
(1)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能,單位為kJmol-1)
化學(xué)鍵 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
鍵能/(kJmol-1) | 436 | 243 | 431 |
根據(jù)以上信息可知,1molH2在足量的氯氣中燃燒生成氯化氫氣體放出的熱量是_______
(2)工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:
①從反應(yīng)開始到平衡,CH3OH的平均反應(yīng)速率υ(CH3OH)=_______________。
②若反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
A.υ(CO2)=0.15molL-1min-1 B.υ(H2)=0.01molL-1s-1
C.υ(CH3OH)=0.2molL-1min-1 D.υ(H2O)=0.45molL-1min-1
該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)?/span>___________(填字母)
(3)海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景,從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖所示:
①以上五個(gè)過程中涉及氧化還原反應(yīng)的有_____________個(gè)。
②步驟③中已獲得游離態(tài)的溴,步驟④又隨之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P:198P—O:360O=O:498,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為 ( )
A. -1638 kJ·mol-1B. +1638 kJ·mol-1C. -126 kJ·mol-1D. +126 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17
C. 原子半徑:In>Al
D. 堿性:In(OH)3>RbOH
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com