15．三氯硅烷（SiHCl3）極易揮發(fā)（沸點(diǎn)33℃），在空氣中發(fā)煙，遇明火燃燒，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用HCl與Si在320℃時(shí)反應(yīng)制取SiHCl3．回答下列問題：
HCl的制備
（1）實(shí)驗(yàn)室若用濃硫酸與濃鹽酸制取干燥的HCl，最適合的裝置是B（填字母）．
（2）若用食鹽固體和濃硫酸加熱制取HCl，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 NaCl+H2SO4 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ Na2SO4 +2 HCl↑．

分析 （1）濃硫酸具有吸水性，溶于水產(chǎn)生大量的熱，濃鹽酸易揮發(fā)，據(jù)此分析解答；
（2）固體氯化鈉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化氫、硫酸鈉；

解答 （1）濃硫酸具有吸水性，溶于水產(chǎn)生大量的熱，濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸密度大于鹽酸，稀釋時(shí)放出大量的熱，所以用濃硫酸與濃鹽酸制取干燥的HCl，應(yīng)將濃硫酸滴加到濃鹽酸中，應(yīng)選擇裝置：B；
故答案為：B；
（2）固體氯化鈉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化氫、硫酸鈉，化學(xué)方程式：2 NaCl+H2SO4 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ Na2SO4 +2 HCl↑；
故答案為：2 NaCl+H2SO4 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ Na2SO4 +2 HCl↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯化氫的制備，明確濃硫酸、濃鹽酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸稀釋的正確操作，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某學(xué)生用托盤天平稱取3.3g食鹽，稱量時(shí)指針若左偏，此時(shí)應(yīng)該（　�。�
A．增加藥品B．減少藥品C．增加砝碼D．減少砝碼

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．pH=1的溶液：K+、Na+、F-、Br-
D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表：
 ⅠⅡⅢⅣ
鹽酸液的體積（mL）30303030
樣品（g）3.324.155.817.47
二氧化碳的體積（mL）672840896672
（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測(cè)用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO2504mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式．
（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3     Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl（aq）的濃度為2.5mol/L．
（4）依據(jù)表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積V（mL）與樣品質(zhì)量W（g）之間的關(guān)系式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某同學(xué)稱取了0.125g金屬鎂，并加入10.0mL 2mol/L的稀硫酸．反應(yīng)完后所得讀數(shù)為123.5mL，那么該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的1mol氫氣的體積為23.75L．（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）在反應(yīng)中，若有19.2克銅被氧化，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol
（3）若反應(yīng)后溶液體積為1L，則Cu（NO3）2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷 BaCl2已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量． 
（2）第④步中相關(guān)的化學(xué)方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl． 
（3）配制 NaCl 溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？
A．稱量時(shí) NaCl 已潮解偏低 B．天平的砝碼已銹蝕偏大 C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水無影響 D．定容時(shí)俯視刻度線偏大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．隨著不斷向化工、石油、電力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行業(yè)推廣，鈦金屬日益被人們重視，被譽(yù)為“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)略金屬”，是提高國防裝備水平不可或缺的重要戰(zhàn)略物資．工業(yè)主要以二氧化鈦為原料冶煉金屬鈦．
（1）Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要流程如下：

（1）由濾液獲得綠礬晶體的操作過程是蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾．
（2）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+．
（3）已知10 kg該鈦鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.6%，能夠得到綠礬晶體22.24 kg，試計(jì)算最少加入鐵粉的質(zhì)量．
方法2：TiCl4水解生成TiO2•xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦．
（4）①TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2•xH2O↓+4HCl；
②檢驗(yàn)TiO2•xH2O中Cl-是否被除凈的方法是取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈．
Ⅱ．二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)
（5）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟如下：TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{Mg_{800}℃}^{②}$Ti
反應(yīng)②的化學(xué)方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，該反應(yīng)成功需要的其他條件及原因是稀有氣體保護(hù)，防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示．
 
已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如表：
物質(zhì)MnSCuSPbS
Ksp2.5×10-136.3×10-368.0×10-28
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀pH2.77.68.3
完全沉淀pH3.79.69.8
軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2+SO2═MnSO4
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，該流程可與工業(yè)制備硫酸（填寫工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
（2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為  MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）．
（3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀．
（4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是使MnCO3沉淀完全，溶液的pH不能過低的原因是MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應(yīng)（或MnCO3、NH4HCO3與酸反應(yīng)溶解） ．
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)
工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等．（答對(duì)1個(gè)即可）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案